作业帮如何检验未知浓度的二价铁离子和三价铁离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 08:15:45
稀硝酸具有氧化性,将生产三家铁,冒出二氧化氮,只能说明有还原性物质,再说二价铁氧化后将是统一颜色的液体,无法分开,就不能检验出二价铁的存在
可以加稀硝酸,有无色气体产生,到试管口变为红棕色,即可证明有Fe2+.也可以加酸性KMnO4,那个颜色比较深,褪色的变化是容易观察的,所以滴加酸性KMnO4,紫色褪去可证明有Fe2+.5Fe2++Mn
先加KSCN溶液,溶液不变红色,再加滴加氯水,溶液变血红色,说明有Fe2+存在
先加入氧化剂如过氧化氢或氯气氧化2价铁离子为三价铁离子,在加入氧化铜调节PH至三价铁离子完全沉淀.就OK了
可采用化学沉淀法,取一定体积的废液v,通入过量氯气,或加入过量双氧水,使二价铁离子转化为三价,加入过量NaOH搅拌,将沉淀滤出,用蒸馏水清洗数次,再加热烘干沉淀Fe（OH）3转变为Fe2O3,称量质量
3FE2++NO3-+4H+===3FE3++NO!+2H2O你说的可能是稀硝酸,所以我写一氧化氮
另外取样,滴入几滴KSCN溶液,如变血红色,则原溶液中有Fe3+,如不变血红色,则原溶液中不含Fe3+.
加入KSCN,无反应,加氧化剂变红二价铁离子颜色绿色
FE3++3KSCN=FE(SCN)3红色+3K+FE2+是绿色再问：能说详细点吗，就是溶液中同时含有这两种离子的话，如何检验
光是氯水是不行的,还要有KSCN,这样就可以了.二价铁离子不会使KSCN显红色,加氯水就变红,说明有二价铁离子.再问：怎么有人说行有人说不行啊再答：相信我吧，过来人，必须的。
加入氢氧化钠,先生成白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色.Fe2++2OH-===Fe(OH)2(沉淀)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3多谢!
可以加稀硝酸,有无色气体产生,到试管口变为红棕色,即可证明有Fe2+.也可以加酸性KMnO4,那个颜色比较深,褪色的变化是容易观察的,所以滴加酸性KMnO4,紫色褪去可证明有Fe2+.5Fe2++Mn
你好像没说是什么铁盐,写离子式2NaOH+Fe2+=Fe(OH)2+2Na+——白色沉淀6Fe(OH)2+O2+2H2O=2Fe3(OH)8——绿色沉淀4Fe3(OH)8+O2+2H2O=12Fe(O
取样溶解,先加入KSCN溶液,溶液无血红色,再加入氯水,出现血红色则有Fe2+
三价铁与硫氰化钾反应生成血红色溶液二价铁先通氯气再与硫氰化钾反应生成血红色溶液
先加KSCN溶液,呈血红色,说明有三价的.再通入Cl2,血红色加深,说明有二价的.我用的是手机,如果有疑问发消息问我,再问：加深能看出来么？再答：谁知道呢，我也没做过这样的实验。不过考试的时候这样回答
先滴加KSCN,不变红,然后再加过氧化氢,变红,一定有二价铁!这就是最常见的办法!但是混有三价铁离子就不能这样了!
2Cl2+2Fe2++2I-=====2Fe3++I2+4Cl-
1、全部混合时,先加过量较浓的NaOH,二价锰离子形成难溶的氢氧化物沉淀（Mn(OH)2部分被O2氧化为MnOOH）,三价铬离子形成盐（这些离子对应的氢氧化物有明显两性）.2、提取锰的氢氧化物用酸溶解
往溶液加酸（稀硫酸）,溶液中有刺激性气味气体放出,即可检验出有铵根离子.直到没有气体放出,停止加酸,加入NaOH,先有白色沉淀,再有棕色沉淀,一段时间后,沉淀颜色变深,即可检验出有Fe2+、Fe3+离