如何判断物质是否具有芳香性,并举例说明?

解题思路：判断强弱电解质，其实就是看是否完全电离解题过程：解：强弱电解质的本质区别在于在水中是否完全电离，只要是完全电离的就是强电解质，部分电离的就是非电解质完全电离的一般指的是强酸、强碱和绝大部分的

1.根据元素周期律,具有相同的价电子排布的粒子构成的物质具有相似的化学性质；；2.两物质中相同的阳离子或阴离子的具有相似的化学性质.

理论是不是具有芳香性的化合物一定要含有苯环德国化学家休克尔而从分子轨道理论的角度,对环状化合物的芳香性提出了如下的规则,即休克尔规则:一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的π电子数为4n+2(n=0

如果是中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反

电子数满足4n+2就具有芳香性.主要是看双键的数目,如果体系是正离子,则要将正离子的数目减去,反之,如果是负离子,就要将相应的负离子数目加上.

1、被判定的单元内所有原子共平面.2、满足4n+2个π电子规则.3、一个双键计2个π电子.环丙烯只有一个双键,故只有2个π电子.但是环丙烯中的3个C原子并不共平面,因此不具有芳香性.若是环丙烯正离子,

休克尔4n+2规则的准确描述：那些含有sp2杂化原子的共平面的共轭单环体系,当含有4n+2个π电子时,将有相对的电子稳定性.举个实例吧,在呋喃,噻分,吡咯三种芳香杂环化合物中,碳原子和杂原子均以sp2

最简单的方法就是休克尔规则.你要是觉得休克尔规则还复杂,那么真的木有了.一个单环化合物只要具有平面离域体系,它的π电子数为4n+2(n=0,1,2,3,…),就有芳香性.（当n>7时,有例外）其中n相

这个...只能把结构画好数吧.貌似没什么其他方法.

有C=C双键,乙烯有什么就有什么有C=O双键,甲醛有什么就有什么至于5C环什么性质,高中是不靠的高中也就这些考试题中可能会出解链、脱氧等的方法,但都会给明确的反应式再问：那个物质有没有芳香性呢？需要判

3K+ALCL3=一定条件=KCL3+AL2AL2O3=通电=4AL+3O2(箭头)下面这个是直接复制过来的打字麻烦也希望对你有用哈同物质一般是高的氧化性强,还原性反之氧化性,还原性强弱的判断方法（一

芳香性:环状闭合共轭体系,π电子高度离域,具有离域能,体系能量低,较稳定.在化学性质上表现为易进行亲电取代反应,不易进行加成反应和氧化反应,这种物理,化学性质称为芳香性.一,芳香性判据——休克尔规则是

双键算2个p电子；三键也是两个p电子；一个负电荷是2个p电子；正电荷不算；再问：比方说是五元环，环内两个双键，没有连双键的碳连着=CH2，他就是有芳香性啊？谢谢你了！再问：比方说是五元环，环内两个双键

π电子数是不是等于4n+2,如苯,但也有一些符合这结构但不是芳香烃

只要有苯环,就可以忽略休克尔规则,第一个,负电子有两个π电子,加上4个双键的π,一共6个,满足休克尔规则,所以都有芳香性再答：不明白的可以追问再问：那这样说的话，下面这个结构不符合4n+2，但也有芳香

一个π键相当于两个π电子,一个碳正离子等于0个π电子,一个自由基等于1个π电子,一个碳负离子等于2个π电子,例如苯中有三个π键,所以π电子数为6；环丙烯碳正离子有一个双键和一个碳正离子,π电子数为2.

都有,都有六个P电子,符合4n+2规则再问：您好第一个物质不是只有4个P电子么两个双键难道是O上还有？再答：氧上2个电子

4n+2个π电子平面单环共轭体具有芳香性π键电子数：A10B4C8D6,但是不构成大π键A符合4n+2个π电子平面单环,选A再问：能详细解释下啥是派键吗。。不会数再答：去掉单键数，剩下的就是π键再问：

用休克尔4n+2规则,不过必须是平面环,n大于等于0,pai电子等于这个数目就是芳香性.再问：那为啥环丙烯不是呢，我就是不知道怎么数那个pai电子再答：好吧，那么每个环上的碳原子必须有一个空轨道或pa

当然不因一定了再问：具体说一下再答：具体不清楚了，就知道不一定遵守