作业帮如何从微观解释反应物浓度越大,化学速率越快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 00:03:08
LS太恐怖了.这是一道初三的题==像您内样子.这都设计到哪去了.您想多了.反应物浓度越大,反应物的粒子越多,相互碰撞的机率越大,发生化学反应速度越快.
伯努利方程是纳维-斯托克斯方程的工程应用吧,他们有一个共同点,都是用欧拉描述法下推导来的,而欧拉描述法是将流体中所研究的各个物理量看成一个一个的场来解释,如速度场,压强场,没有液体质点的概念.你说的微
反应物浓度越大,各种微观粒子的浓度也是越大,因此相互碰撞的概率增大,直接表现为单位时间内的产物增多,也就是反应速率越快产生氧气的总质量不变因为H2O2的总量不变
浓度越大,相同体积内分子或原子数越多,相互碰撞而反应的几率也就越大!
反应物浓度越大,反应物之间接触面积越大,反应速率越快
速率常数K=反应物浓度乘积/生成物浓度乘积.换句话说,反应物浓度越大,反应物分子之间碰撞的几率就会越大,即反应速率越快
因为分子间接触面积大,效率就快
浓度越大,表示每单位空间内所含有的微粒就越多,单位时间内发生接触、碰撞的几率就越大,当其他条件不变时,碰撞中发生“有效碰撞”（即产生新分子的碰撞）的比例是一定的,因此接触、碰撞的几率越大,发生“有效碰
不一定.有特殊情况
反应物浓度越大,粒子间由于布朗运动相互碰撞的几率也越大,因此反应速度越快
就举一个最简单的例子吧实验室制取氢气用锌和稀硫酸反应1.浓度不同（1）锌和1mol/L的稀硫酸反应（2）锌和2mol/L的稀硫酸反应显然第二个反应速率比较大也就是说反应物的浓度越大反应速率越大但需要注
不能,你说一块底面积一定的冰是不是越高对下面压力越大呢,它化成了水之后呢,再把它加热到100度之后呢,显然对底面的压力不变,底面积一定,压强也不变.分子动理论不考虑力的传递性,它研究的东西与温度有关.
温度越高,粒子运动速度越快,之间的空隙就越大,空隙越大能塞下的东西【溶质的粒子】越多,溶解度就越大.不过也有反例,有的物质温度越高溶解度越低
在表面层中,由于分子间的距离比液体内部大些,分子间的相互作用就表现为引力．如果在液体表面上任意划一条分界线MN,把液体表面分为（1）和（2）两部分,那么,液面（1）中的分子对液面（2）的作用力的合力为
增大反应物浓度,即单位体积内的反应物分子增多,其中能量较高的活化分子数也同时增多,分子之间碰撞的机会增多,反应速率加快.就好比是高速公路上,若车流量增大,则其中高速的汽车也就增多,发生碰撞的机会也就增
反应物浓度越高,单位体积活化分子数越多,有效碰撞次数也越多,所以化学反应速率越快.
不一定.反应速度和温度,压强,浓度,催化剂等诸多条件共同作用的结果,单一因素不能判断.这样说是可以的.其他条件不变,反应物浓度越大,反应速率一定越大
电子要跑,原子核吸着电子不让跑.金属导体,在微观角度,它们的原子排列都是很有规律的,自由电子作为能脱离原子核的可动电子,其实是不仅仅只围绕它自己的原子核转.整个一大片原子,那些自由电子说白了就是互相乱
根据后来麦克斯韦的理论,变化的磁场周围可以产生电场（涡旋电场）.如果在电场中正好有闭合导体,则自由电荷（金属中是自由电子）受电场力作用会运动,形成电流.如果没有闭合,则有电动势,没电流.如果没有导体,