作业帮失去电子后,轨道能级变高吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 15:42:58
当然算!跃迁说的即使基态到激发态之间的相互转换!包括电离、激发和俘获!
你问题补充中提供的百度上的答案是错误的,答题人显然对原子结构的理解还不够深入.正确答案确实是C26.理由：3d轨道填充电子后,其能量迅速降低而低于4s,因此,在电子失去时首先应失去4s上的电子,如果再
不严谨!氯离子不单有负价,也可以显正价所以要说清是显负价的氯离子失去相应的电子,氧化为氯原子如果说是正价的氯离子则说显正价的氯离子得到相应电子还原为氯离子
各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)依次上升的;不同元素或不同原子的同一能级的能量是不相等的；可以这样理解,能量低的电子受原子核引力的影响较大,
原子序数是28,失去三个电子后排布为[Ar]4S23d5,所以为Ni
（1）H原子,只有1S电子,其P轨道的能量是相同的；对于多电子原子,p轨道上电子能量有差别（2）有几个电子排几个轨道,会有空轨道再问：每个轨道可容纳两个电子，所以是放两个还是一个？我记得要以最稳定为前
能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.
会,高能量的电子都有向低能级跃迁的趋势,高能级的电子会自发的从不同路径跃迁到低能级（不一定是原来的能级）
试图用屏蔽效应和钻穿效应解释一下相比而言,4s的钻穿效应远远强于3d,但3d的屏蔽效应会随着d电子数量的增加而逐渐增强因此,在一、二主族,d电子数量比较少,4s深入钻穿,产生了明显的能级交错现象.副族
氢离子只含有一个裸露的原子核其中原子核中没有中子只有一个质子
基本上所有元素都是先失掉最外层电子,然后是内层.这不考虑能量最低原理.
原子的种类是由核内质子数决定的,原子失去外层电子的时候,核内质子数没有改变,所以原子种类不变
氢原子无法发射出gamma射线就算电子从n=无限跃到n=1也只能放出紫外线
当然有,元素的电子不一定能填满所有空轨道,如果电子层应该是指n的话,那应该不会有第二第三层了.再问：我指的是第一层还没填满的时候，第二三层压根就没有电子，这个时候第二三层算不算有空轨道
解题思路：根据原子核外电子的排布进行分析，注意题目中的半满状态解题过程：最终答案：略
违背了泡利原理,同一轨道上的两个电子旋转方向不相同再问：答案给的是不处于同一轨道且方向不同再答：在P能级上，但不在同一轨道再问：不都是3p轨道吗？再答：题目中说在2p还是3p了的吗？再答：再问：根据原
Sn2+,而+4价的难形成独立的离子（不是离子化合物,多是共价化合物）.
“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不
1.Cu2.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s13.ds区4.IB思路:角量子数为2,有d轨道,且在Kr前,能够形成d轨道的成单电子,说明d亚层是其价电子层,所以是第四