50时,A物质溶液100克,在温度不变的条件下先蒸发掉10克

先蒸发5克水,有0.3克晶体析出析出0.3g晶体后溶液就是饱和溶液了再蒸发的25g水和2g晶体就是饱和溶液的组成设溶解度为x则x/100==2/25x==8g再问：为什么洗出0.3后就是把和溶液？再答

设原溶液的质量分数为x,425x：125=（85x+25）：（85+65）则x=5.88%.425x：125=s:（s+100）,s=25饱和溶液中,溶质的质量分数为20%

不饱和加入76gA物质x+20/120=80/100x=76g蒸发水是95g20/120-y=80/100y=95g再问：x是温度，为什么x+20/120=80/100x=76g再答：我这里的X是指加

（1）平均分成两份,则每份为M/2,一份加入1/8达到饱和,则其加入量为1/8*M/2=M/16,另一份蒸发掉一半的水达到饱和,蒸发的水分为1/2*M/2=M/4,由此知M/4水中刚好溶解M/16的A

离子化合物溶解时,有：1、阴阳离子克服晶格能游离开来（吸热）；2、离子水合（放热）；3、水解（吸热）三步反应热之和决定最终是吸热还是放热例如硝酸铵溶解,水解会大大吸收热量,此时总的情形为放热；而无水硫

200克中A的质量为200X25％＝50克析出A2克水30克剩余268克溶液,其中A还有50－2＝48克所以A物质在20度是的溶解为＝48／268X100％＝28.5714％

第一次蒸发掉10g水,析出4g晶体后,溶液就成饱和溶液.第二次再蒸发10g水,析出5g晶体就是按照饱和溶液的质量比析出社设溶解度为S.则得到：S：100=5：10S=50答案：50g

设：在五十摄氏度A物质的溶解度为S(20g-10g)/(9g-4g)=100g/SS=50g所以在五十摄氏度A物质的溶解度为50克.再问：标准答案是50.....再答：呵呵，大意了，已经重新更正了：设

要看其他物质是什么物质了比如说含有相同离子的就不能够溶解a了

200克25％的A溶液,说明A含量是50克,水含量是150克,蒸发掉30克后有8克晶体析出,说明溶液已饱和,此时溶液内A物资有50-8=42克,水有150-30=120克42/120=0.35即35%

根据题目信息可知，5克水中溶解1.2克溶质A，形成的溶液就是饱和溶液，设此时A的溶解度是S．1.2克5克═S100克得：S=24克故选D．

200g25％的A溶液,说明A含量是50g,水含量是150g,蒸发掉30g后有8g晶体析出,说明溶液已饱和,此时溶液内A溶质有50-8=42g,水有150-30=120g所以120g水能溶解42g即1

题目不完整呀再问：没有呀！题目已经完整了呀！再答：S=100g*5g/10g=50g

60g,第二次蒸发10g水加析出的晶体6g,是来自饱和溶液.

2I-→I2,失2e-Fe3+→Fe2+,得1e-1molFe(3+)可得1*1/2=0.5molI2MnO4-→Mn2+,得5e-1molMnO4-可得1*5/2=2.5molI2Cl2→2Cl-,

恒温蒸发掉30克水之后溶液肯定为饱和溶液此时,H2O剩余150-30=120g溶质剩余为50-2=48g也就是说120gH2O溶解48g溶质A100gH2O溶解的质量为S则s/100=48/120解得

有100克A物质的溶液，其溶质的质量分数为20%，所以含溶质：100g×20%=20g，溶剂80g，蒸发掉20克溶剂后，恢复到20℃，析出3.2克A物质说明已经达到饱和，饱和溶液中含溶质：20g-3.

1.饱和溶液溶质质量分数为50/(100+50)=33.33%设加入溶质为xg(80+x)/(300+x)=33.33解得x=30g故加入30gA2.蒸发水质量为yg80/(300-y)=33.33%

选D求溶解度要用饱和溶液.从题中可知,蒸发掉20克水有2克晶体析出,那么剩余溶液肯定是饱和溶液计算过程如下：原有溶质：100克*20%=20克溶剂：100克-20克=80克设该物质在20℃时的溶解度是

第一题：设次溶液质量x(g)加入x/8的A,或者蒸发x/2的水,都能达到饱和也就是说x/8的A与x/2的水能形成饱和溶液溶解度：（x/8）/（x/2）*100=25g25gA在100g水里形成饱和溶液