50摄氏度时,某物质溶液200克

第一次蒸发10克水后,溶液有晶体析出,证明此时溶液已经是饱和溶液.第二次蒸发：新析出晶体=6-3=3g溶解度=3/10*100=30g/100g水第三次蒸发：新析出晶体=30g/100g水*10g=3

设溶液中有溶质x克.x+5/100+5=x/100-10解出这个方程.x=30则溶解度是30+5=35克

蒸发20克水,有4克无水晶体析出,此时得到的溶液是饱和溶液.饱和溶液继续蒸发20克水,又有8克无水晶体析出.说明8g晶体恰好能完全溶于20g水中所以晶体在该温度下的溶解度=8*100/20=40g开始

设溶液中有x克溶质那么就有溶解度=m（溶质）/m（溶剂）*100=x/m（溶剂）*100=50则m（溶剂）=2x那么m（溶液）=2x+x=3x所以溶质：溶剂：溶液=x：2x：3x=1:2:3

A,溶质：溶剂=1：5----正确D,溶液：溶质=6：1----正确溶质,溶剂,溶液之间的质量比：20：100：120=1：5：6

（1）2:7=x:100,x=28.6克,选A（2）5g、45ml食盐的质量为50*10%=5g.50-5=45g,45/1=45ml

加入5克溶质或蒸发掉25克水都可以成为20摄氏度时的饱和溶液.这句话的意思是,5克溶质溶解在25克水中可以形成饱和溶液,所以该物质20摄氏度的溶解度=(5/25)*100=20

该物质在200克水中可以溶解40g所以溶解的质量是240g.

D、50克前一次蒸发时还不知道此溶液是否为该溶液t摄氏度时的饱和溶液,但是蒸发蒸发掉10克水后,析出了晶体3克,说明此时的溶液已经为该溶液t摄氏度时的饱和溶液（因为只有当溶液达到饱和时才能析出晶体）,

选C由于是平分成两等份,所以可以看做0.7克该物质可以使5克水达到饱和,s=100*0.7/5=14g

若第三次再蒸发掉15克水,则析出的晶体是（6）克

用不上,只要第一次告诉有溶质析出就行第一次蒸发后有晶体析出,说明溶液饱和第二次蒸发10g,出6g,说明饱和度为60g第三次蒸发十克,因为饱和度为60g,所以析出六克

100克某物质a%的溶液中,含有溶质a克,水（100-a）g所以,该温度下,某物质的溶解度为(a+b)÷(100-a)×100g=(a+b)/(100-a)g这时候,溶液中溶质的质量分数是：(a+b)

如果说10g析出a,那为什么20g不是析出2a?对于这个问题,请注意不饱和溶液.可能先不饱和时蒸发水还不析出什么物质.等到蒸发到饱和溶液时再蒸发就是过饱和了就析出晶体了,所以不一样很正常.

溶解度为5g,即100克水中溶解5克该物质即得到该温度下的饱和溶液,所以此温度下200g的水中溶质有：5×2=10克溶液质量=溶质质量+溶剂质量=10+200=210克

两份溶液质量相等,一份加0.7克溶质、另一份蒸发掉5克水后,两份溶液都达到饱和,因此0.7克溶质溶于5克水中就是该物质在20摄氏度时的饱和溶液,因此20摄氏度时该物质的溶解度是:0.7/5=14/10

溶解度=溶质质量÷溶剂质量×100%所以S=|m2-m1|/|c-b|×100%b克水溶解m1克物质,不饱和,多出d克水c克水溶解m2克物质,不饱和,也多出d克水相减之后,就得到相应那一点饱和溶液的的

溶液的质量为：ρv溶质的质量为：m所以溶剂的质量为：ρv-m所以溶解度为：100*m/(ρv-m)

V毫克?应该是V毫升吧.另外前后温度都应该是20℃吧溶液总质量为：VPg水的质量：VP-m设溶解度为s,得方程s/100=m/（VP-m）解得s=100m/（VP-m）g

6克,经过第一次的蒸发溶液已经达到饱和状态,有第二次蒸发,可以知道该晶体的溶解度是60所以以后没蒸发10g水可析出6g晶体