500克溶液 蒸发20克水5克物质析出

选B50克第一次蒸发时原溶液在t℃下不是饱和的,但第二次蒸发时溶液已饱和,所以再次蒸发掉20克水,将温度恢复到t℃,又析出10克晶体这句话意味着t℃时20克水中溶解了10克晶体,也就是说t℃时100克

刚开始溶液一定是不饱和的,你看出来了吧.所以第二次蒸发时的5g水与对应的4g晶体是饱和的,用这个求溶解度就可以了.S＝4/5*100＝80g.

在t℃时500g硝酸钾溶液蒸发掉40g水,析出20g晶体,此时溶液变为饱和溶液.此溶液继续蒸发40g水分后又有40g晶体析出,则此温度下的硝酸钾溶解度是：40克硝酸钾/40克溶剂水=100克硝酸钾/1

20摄氏度时,200克该溶液,蒸发10克水,析出2克晶体,可以知道剩余溶液为该温度下饱和溶液.该温度下饱和溶液继续蒸发10克水,析出5克晶体,可以知道该温度下饱和溶液中水和溶质质量比为10：5=2：1

根据“某物质的溶液250克,蒸发掉20克水,将温度恢复t℃,有5克晶体析出,若在蒸发掉20克水,将温度恢复到t℃,又析出10克晶体(晶体均不含结晶水),”,说明20克水最多溶解10克晶体,所以：20g

解题思路：温度固定，则物质的溶解度固定。若求算溶解度，需要先出现饱和溶液。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi

1：第一份,蒸发20g水并析出晶体后还剩下的就是饱和溶液了,所以另一份可看成在前一份的基础上在蒸发10g水,得到饱和溶液中10g水可以溶解10g溶质,溶解度就是100g；2：同第一题解答方法,得溶解度

析出8克a物质,溶解度是40g经过第一次恒温蒸发后,由于已经有a物质析出,故此时的溶液已经饱和；则由第二次蒸发可知,此物质的饱和溶液中,10g溶剂中能够溶解4g此物质,蒸发20g水则析出4*（20/1

两份质量等,质量分数等把B的拆开看:先掉5可,有A知此时已饱和,又掉了5克水则析出的2克晶体与5克水恰好配成饱和溶液Q=2/(5+2)*100=28.57g/100g

20℃硝酸钾的溶解度S=100g*1.58g/5g=31.6g

可以知道蒸发析出后,剩余的溶液是饱和的,饱和意味着什么呢?——溶液中溶质及溶剂的质量比是一定的!而且,甲烧杯中蒸发掉35克水,析出晶体5克,乙烧杯中蒸发掉45克水,析出晶体10克（注意哦,这里甲乙浓度

选B,因为蒸发20g水析出5g晶体后溶液就变为了t℃的饱和溶液即20g水溶解10g晶体为饱和溶液,100g水中溶解50g饱和,所以溶解度为50g

s/100=40/40s=100g因为第一次溶液不是饱和溶液,第二次才是饱和溶液

(1)溶解度：5克盐/10克水可知S/100克=5克/10克S=50克(2)分两部分求溶质：第一部分：50克盐水,蒸发10克水后,析出2克,第二部分：第一部分余溶液为饱和溶液38克,溶质质量为38克*

那只有一种情况本来这个溶液就是饱和溶液会出现这种情况

分析：在继续蒸发20克水时溶液中又析出5克,说明饱和溶液中溶质溶剂比为：1：4（5：20）先蒸发10克水,只析出2g溶质,不是2.5g,说明溶液先未饱和,根据1：4可知,蒸发后面8g水有溶质析出,所以

当第一次蒸发掉20克水析出11克晶体前,硝酸钾的溶液是不饱和的,当第二次蒸发掉10克水前的硝酸钾溶液是饱和的,所以也就是说,10克水在60度是最多能溶解11克硝酸钾.因此,在60度时,硝酸钾的溶解度是

（1）第一次蒸发:蒸发前不饱和,蒸发后饱和.不能用2g计算第二次蒸发：蒸发前饱和,蒸发后饱和.可以用8g计算,列式：8g/20g=S/100g解得S=40g即t℃时A物质的溶解度为40g（2）若要从石

分析：在t℃时,200克的硝酸钾溶液,蒸发20克水,析出5克晶体,由于有晶体析出,则硝酸钾溶液已变为饱和溶液.继续蒸发20克水后,又有10克晶体析出,根据溶解度=溶质质量/溶剂质量x100g=10g/

根据题目信息可知，析出晶体以后溶液就饱和了，比较两次蒸发可以发现，说明60克水和6克晶体组成的溶液是饱和溶液；设在20℃时该溶质的溶解度为S．则S100g=6g60g；解得：S=10克；∵从第二次蒸发