5.4克吕放入足量氢氧化钠 所得溶液体积200摩尔 物质的量浓度为

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaClAlCl3+4NaOH==NaAlO2+3NaCl+H2O（Fe(O

5.4gAl的物质的量=5.4g27g/mol=0.2mol，令生成氢气的物质的量为xmol，则：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2   

因为在楼主都给出的化学方程式中 参与反应和生成的物质 质量比遵循它的相对分子质量.也就是成比例 所以可以写出2*27/5.4=3/X,  希望能帮到您

解题思路：根据铝与NaOH溶液反应的化学方程式计算。解题过程：解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g67.2L5.4gV(H2)54g/5.4g=67.2L/V(H2)解得：

:设参加反应的碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644X1.1g106/44=X/1.1gX=2.65g10g-2.65g/10g-100%=73.5%

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54803616465.4gxyzm

7.72再问：����л��再答：0.2molAl���0.3H2��0.3*22.4再问：л�ˣ�

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H20.2mol0.2mol0.3mol2Al+6HCl===2AlCl3+3H20.2mol0.6mol0.3mol盐酸的物质的量=0.6mol氢氧

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g3*22.4L5.4gVV=6.72L生成氢气的体积为6.72L（标准状况）

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H254g3*22.4L5.4gVV=6.72L生成氢气的体积为6.72L（标准状况下）再问：这样可以吗再问：再答：对的，当然可以

选择D氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳,发生反应浓硫酸有强烈的吸水性,会吸收潮湿空气中的水分氧气会和灼热的铜反应空气中的氮气化学性质很稳定,稀有气体更稳定,无变化所以A,B,C不正确

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑5467.25.4xx=5.4*67.2/54=6.72L

设金属钠完全生成氢氧化钠的物质的量为X,5.4克金属铝完全反应需要氢氧化钠的物质的量为Y,反应生成偏铝酸钠的物质的量为Z2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4629.2gXX=0.4mol2Al+2N

乙酰水杨酸（阿司匹林）水解生成水杨酸钠和乙醇

由题意得：H2的物质的量是：a/2mol,氯气的物质的量是b/71mol由H2＋Cl2=2HCl得一、当a/2mol与b/71mol为1：1时它们刚好完全反应,没有气体剩余.n（NaCl）=2*b/7

Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g解得x=10.6g氢氧化钠样品含有氢氧化钠14.6g-10.6g=4.0gNa的质量为（4.0/40+10.6/106×2）×23g

设生成氢气xL2Al3H254g67.2L5.4gxL解得x=6.72因此生成的氢气体积为6.72L

建议你校核一下题目,此处题目有误,镁不与氢氧化钠反应.不可能体积不变,在线等.再问：但是镁会和水反应生成氢气啊再答：首先那是加热条件下，其次不是碱性环境中，再者反应速率很慢，所以一般不加以考虑。再问：

用差量法进行计算,增加的质量=106.3-100=6.3g设反应生成ZnSO4的质量为X.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑溶液质量增加65981612161-98=63X6.3g161/x=63/

和酸反应时:Mg~H2,2Al~3H2和碱反应时:2Al~3H2和碱反应时得到的氢气是与盐酸反应时的一半,则把和酸反应时看成:3Mg~3H2,2Al~3H2所以Mg:Al=3:2镁的质量分数=24*3