作业帮大学物理分子间的平均距离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 05:40:17
没见过这种计算方法,个人感觉不怎么严谨这里指的分子当立方体看应该是包含分子本身及分子间距离,即1mol的气体分子（立方体）填满22.4L的意思,分子间距离的数量级远大于分子直径的数量级,所以这时候立方
B根据化学中的公式,在常温下(0度),标准大气压下,1mol气体的体积问22.4升,1mol气体就是6.02乘10的23次方,所以与分子的个数有关
这个是不一定的.因为分子势能从远到近有个吸引变排斥的过程.所以在很近的时候排斥力主导,分子势能也很大
F∝P∝n所以体积不变,温度不变的时候分子间吸引力与分子数密度正比F∝n所以你的问题问的不严谨,只有当分子间的距离Ro<d<10Ro时,分子间吸引力
气体间的距离影响更大一些因为气体吗如果分子间的距离很小那么我们岂不是连呼吸独有困难因此气体分子间的距离会比较大而气体分子显然比较小否则咱们岂不是没有地方生存因此每两个气体分子之间的距离要远大于两个气体
如果理想气体体积为V立方米,其中气体分子总数为N,则分子数密度n＝N/V,理想气体状态方程也可以写成：pV＝NkT或pV/T＝Nk其中,p为理想气体的压强,单位为帕；T为绝对温度,单位为开；k为玻尔兹
增大,温度升高,分子运动加剧,分子间的平均距离增大,宏观表现为等质量的气体温度低时体积小,温度高时体积增大（热胀冷缩）
平均距离大密度就小距离小密度就大
两者不相等,平均动能是各个方向上的动能的向量和.\x0d平均动能=1/2mv2追问：\x0d温度、压强相同的氦气和氧气,它们的平均平动动能和平均动能是否相同?回答：相同追问：\x0d平均平动动能相等!
气体分子之间的平均距离与温度、压强有关.温度越高、压强越小,气体分子之间的平均距离越大.和分子本身大小无关.再问：可为什么气体分子间的平均距离是分子本身大小的10倍再答：不是分子平均距离是分子本身大小
不一定吧.再问：理由再答：我能说我不知道吗.......
气体分子间的距离一般是10的负9,分子大小一般是10的负10.所以平均距离大约是分子大小的10倍.但是,这里有但是：气体分子间距离和压强、温度有关,温度越高、压强越小,气体分子之间的平均距离越大.
微观上讲就是这个,因为分子的大小与分子间的距离相比可以忽略不计；宏观上讲的话,温度和压强都可以影响到气体体积.
“分子间的平均距离相等,则相同物质的量(mol）的气体体积相等”没错.但分子间的平均距离不能确定物质的量(mol）或体积.当物质的量(mol）或气体体积不确定时,谁的质量大无法判断.我也认为此题有错!
E=3/2kT,k为玻尔兹曼常量1.38*10^-23JK^-1,题目告诉你R的话可用R/NA计算NA为阿伏伽德罗常数.T为热力学温度（273+t）K,t为摄氏温度.1eV=1.6*10^-19J.带
其实长宽高是多余条件,标况下1摩尔气体22.4升,22.4升除以6.02×10∧23得平均一分子气体的体积,理解为立方体模型,一分子的体积开三次根号得立方体棱长,即为分子间平均距离.分子直径数量级为1
两者密度相同,说明氦气分子数密度大于氮气（或者说,同体积下,氦气的量大于氮气）,分子平均平动动能相同,说明温度相同,由pV=nRT,可得在同体积同温度下,摩尔数大的压强大.
d=M/(p*NA）三次根号摩尔质量除以密度得到一摩尔气体的体积,再除以阿伏加德罗常数就得到平均每分子所占体积,后面的这段过程比较难说清楚,假想一个气体分子在每一个立方体的同一位置的一个顶点不动,开方
可以啊.阿伏加德罗常数=NA气体的摩尔质量=m密度=p气体分子间平均距离=dd=(m/p*NA)开立方
可以,每mol体积22.4不变