大学氧化还原平衡作业

可以

解题思路：氧化还原反应解题过程：有化合价升降的反应是氧化还原反应。化合价变化是特征，电子转移是本质。化合价的变化是电子转移的表现。最终答案：略

1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.（这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4升6价,失去6个电子还原产物是K2S,S→K2S降2价,得到2

1会,氧化剂是浓硝酸,还原剂是亚硫酸钠,被浓硝酸氧化成硫酸钠.硝酸铁中铁离子是最高价,不能被氧化.3会氧化剂是重铬酸钾,还原剂是溴化钠,被氧化为单质溴.只是沉淀反应,生成氯化银沉淀.也是沉淀反应,生成

氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧

配位平衡可能影响氧化还原反应的进行,因为配位的稳定系数有的非常大,被配位的中心离子的游离浓度就大幅度减少（可以由配位的稳定系数算出来）,被配位中心离子是氧化/还原剂的话,其浓度大大减少当然有很大的影响

被氧化.被还原.失去电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂.得到电子,价降低,还原反应,作氧化剂.

解题思路：根据化合价升高被氧化是还原剂考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

看化合价,然后记住两句话：化合价升高,是失电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.化合价降低,是得电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,生成还原产物.其实只要记住一

解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制及中和滴定的实验操作分析。解题过程：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行了如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.

解题思路：掌握一些特殊的化学计算技巧。解题过程：将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀质量为13.6g，则加入硫酸时产生

平衡状态只与标准态有关；Fe3O4,Fe化合价（+2,+3）,氧化数（+8/3）.

电子的得失导致化合价的升降这也是判断一个反应是否氧化还原反应的依据像复分解反应没有化合价的变化就不是氧化还原反应了

http://baike.baidu.com/view/1220528.htm

溶解平衡是分子之间的浓度平衡.酸碱平衡是酸碱度（H+,OH-）的平衡,属次分子级,属于化学反应配位平衡,是固体沉淀和电离离子之间的稳定状态,属于化学反应.氧化还原平衡：水相中电子迁移过程,遵守得失平衡

解题思路：结合氧化还原电子得失守恒分析。解题过程：解析：题目粘贴不全，不知是否此题？已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2Mn

一非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属

1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)设计电池.正极：Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl-负极：2Hg-2e=Hg22+电池反应：Hg2Cl2=Hg22++2Cl-lgK=lgKsp=nEθ/0.059

你记错公式了,K是等于生成物除以反应物,刚好就是稳定平衡常数.你多半是记成不稳定平衡常数了.再问：再问：再问：上面的那个和我问的是一个题啊，他就是K=Ksp的倒数再答：再答：只能说你公式没记清楚。再问

解题思路：你应该又忘记添加附件了吧？记得添加题目后面吧！\\(^o^)/~解题过程：解析：请在本题后添加附件，老师再添加解析。紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使