多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,请判断下列说法正确的是

这个必须要在相同浓度的情况下才能比较：高氯酸认为第一个氢离子完全电离.硫酸在高中阶段可认为是两个氢离子都完全电离.可是实际上是第一个氢离子完全电离,第二个氢离子部分电离.磷酸是中强酸,第一个氢离子都不

PH相等的的强酸和弱酸,水的电离度是一样的.为什么的.因为在一定温度下,溶液中H+和OH-浓度的乘积是个定值,这称为水的离子积常数我们现在处理问题时一般用的是常温下的水的离子基常数是10的负十四次方那

硫化氢和碳酸的确每一步都是可逆反应.硫酸就是第一步可逆,第二部可逆.它第一步电离为硫酸氢根离子是完全的,但是硫酸氢根电离是可逆的

有个错误,应该是绝大部分盐是全部电离的（高中学的几乎全电离,有特殊的会老师会给你特别指出）这个强酸强碱的比较应该是阿累尼乌斯的酸碱理论,建立在他的电离理论上的.他认为强酸和强碱在水溶液中完全电离；弱酸

如果是相同浓度的.那么强酸电离的氢离子浓度大.弱酸进一步电离是指在氢离子被消耗或者被稀释的情况下.PH相同的弱酸和强酸,弱酸的浓度会更大一些.这个和体积无关.如果问pH相同,体积相同的二者消耗碱的体积

(1)H2B(2)C3-(3)C3-+3H2O"2HA+HC2-(少量）===2A-+H2C"抄错题了吧,H不守恒,缺这个条件,第4问没法做思路嘛：就是以强制弱的思想,有点像热力学第二定律,反应只向一

我只说一下C吧.假设当溶液pH=7时就不会与锌反应得到氢气了（即反应限度的问题,在两者比较时可以直接取一个值作为比较的相对值）,在不考虑锌离子水解的情况下,盐酸和锌完全反应后得到的Zn是中性的,而醋酸

HA-：水解大于电离,[HA-]>[OH-]>[H2A]>[A2-]；水解小于电离,[HA-]>[H+]>[A2-]>[H2A]

A、在稀溶液中强酸、弱酸，强碱弱碱，反应时，弱电解质存在电离平衡是吸热过程，中和热数值不同，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；反应生成的是一氧化碳不是稳定氧化物，

磷酸是三元弱酸,可电离出3个H+,由于是弱酸,分步电离,一次电离出一个H+,因此能三级电离再问：不能看化学式有几个氢的除了醋酸还有吗？？？再答：有机酸都是，如甲酸HCOOH是一元酸，有机酸要看有几个羧

酸碱溶液因为PH值的大小而显酸碱性,PH值是作为溶液是显酸性还是碱性的判断依据.可以强酸的PH很大,弱酸的PH很小,条件是强酸的浓度很低,弱酸的浓度较高（高到一定程度时,可以PH=1）.酸与碱PH之和

必须是正盐硫酸氢钠酸性

单看电离过程,一般是吸热的.如果看溶解过程,有的吸热,有的放热.

多元弱碱是因为它电离很复杂,中学里就不和你讲,免得弄混,简写成一步了.

电离向正方向移动,但是最终的电离度会减小!thanks@!

盐酸电离出的氢离子多,抑制水的氢离子的的电离,抑制水电离再问：哦，懂了，谢谢啊为什么中和所用的氢氧化钠的量相同？为什么与足量锌反应产生氢气的起始速率盐酸会大于醋酸？为什么与足量锌反应产生氢气的体积相同

在水中强酸都很接近100%电离以下举出六大强酸相对强弱（但不同资料可能会有不同排列）：HClO4>HI>HBr>H2SO4>HCl>HNO3一般中学教师会提到：H2SO4第一步完全电离,第二步电离常数

磷酸H3PO4第一步H3PO4H++H2PO4-pK1=2.15第二步H2PO4-H++HPO42-pK2=7.20第三步HPO42-H++PO43-pK3=12.38其中pK1、pK2、pK3表示各

磷酸是中强酸,磷酸分步电离.电离方程式是可逆的.书写离子离子方程式时,磷酸不能拆开写.H3PO4﹤=﹥H^++H2PO4^-H2PO4^-﹤=﹥H^++HPO4^2-HPO4^2-﹤=﹥H^++PO4

强酸的可溶性酸式盐在水中电离出氢离子再问：thankyou！一语惊醒梦中人，我要颠了