作业帮外层8电子的离子的变形性小于其他电子构型的离子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 08:02:46
错的,比如HCl,氢原子最外层八个,还有PCl5,磷的最外层并不是八电子稳定结构
Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2
离子的性质与单质成反比.实际上就是得电子的能力与失电子的能力成反比.氟气是单质里面最活泼的气体,氧化性最强,它的离子应该还原性比较弱.所以你的话是错的.氧化性：氟气》氯气》溴单质》碘单质还原性：氟离子
核外电子排布规则你没有掌握清楚每个电子层最多能容纳：层数^2*2,也就是1层2个,2层8个,3层18个,4层32个.最外层不超过8个,次外层不超过18,倒数第三次不超过32.铁是过渡元素,核外电子排布
X只能是H,Y只能是O,Z只能是C.前三个都是有可能的,分别为CH4,CO,CO2.再问：Z是Si啊？核电荷数依次增大啊？再答：对。C与Si是同一主族的元素，最外层电子相同，化学性质类似。再问：这个我
对于金属元素而言：单质易失去电子达到稳定结构,从而表现出还原性,金属单质只能失电子,只能做还原剂,只有失去电子变成正价的离子时,才具备得电子的能力,即只有离子才有氧化性,所以说离子的氧化性越弱.单质越
根据“短周期元素R,其原子核外的电子层数为最外层电子数的一半,”可以推出：层数为2时,电子排布是2、4,是碳元素；层数为3时,电子排布是2、8、6.是硫元素.1.(R2O4)2-草酸根离子C2O42-
你的理解好像错误了.这样可以比较的吗?
是稳定结构.例如：Cl原子是7电子,常见的Cl是Cl-的形式,也就是最外层8电子的稳定状态.K原子最外层1个电子,常见的形态是K+,也是最外层8电子结构
最外层最多只有8个电子,那说的是原子,失去电子后就成了镓离子了,离子的最外层电子又没有限制...你把基本概念理解清楚一点
Na原子本来是2-8-1,失去一个电子变为Na+,最外层的一个电子失去,次外层就成了最外层,不就是8了,其他的是同样的道理再问：2-8-1这是怎么知道的？再答：这个就得去背了
最外层电子数都是8的离子化学性质是不一定相似.如：Cl-和S2-化学性质就不一样.与最外层电子数是8的原子化学性质是相似的.如：稀有气体
可以简单地这样看,如果阳离子满足8电子结构,那么一定是原来的金属原子丢掉了最外层的所有电子,而次外层正好有8个电子.因为高中阶段金属原子都是失去电子,变成阳离子的.对于化合价,高中阶段你可以简单地这样
满足.两个钠离子.一个负二价氧离子
初中的吧.你讲的一点都没错.除了C以前的原子是2点子稳定结构外,其他最外层要达到8点子稳定结构.如果有3个的话,失去3个不是比得到5个要省一点么.所以小于等于四的就去掉,大于四的全变成8.
1电子层结构相同的离子,随着负电荷的减小和正电荷的增加而变形性减小如：O2->F->(Ne)>Na+>Mg2+>Al3+>Si4+2电子层相同的离子,电子层越多,离子的半径越大,变形性越大,如：I->
不一定,还有等于4的,如锗,最外层就是4个电子
不一定金属单质显零价只有在化合物中显正价不一定只有刚学习化学时背元素周期表前三行才有这个规律
最外层电子是8的原子,它只有原子状态,没有离子状态,因为它既不能失电子,也不能得电子,已经是稳定结构了再问：那就不用表示了？比如Ne，直接就是写Ne吗？再答：是的，直接就写Ne原子的结构图
A+离子核外么有电子则A:HB原子的最外层电子数是次外层电子数是次外层电子熟的3倍则B核外电子可能为2,6,氧元素D为第二周期元素,黑色固体,为C则C+为Na+A_H_B_O__C__Na_D_C_再