增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,但为什么水解程度减小

因为水解度=发生了水解的离子的物质的量÷离子的总物质的量.增大盐的浓度,水解平衡右移,发生了水解的离子的物质的量【分子】增大,但是离子的总物质的量【分母】也增大了,而且比前者增大的程度大,所以水解程度

用勒夏特列原理（1）水解的方向粒子数目增大,加水稀释,单位体积内粒子数目减少,所以平衡向粒子数目增大的方向移动,也就是向水解方向移动,水解程度增大.（2）水解程度是指水解掉的部分占总量的比例,相当于化

以强酸弱碱盐硫酸铜为例,硫酸铜是强酸硫酸与弱碱氢氧化铜中和的产物,故硫酸铜溶液中阳离子二价铜离子与水发生水解作用,生成氢氧化铜沉淀与硫酸,由于氢氧化铜是弱碱弱电离,硫酸是强酸、强电离,故溶液PH显酸性

因水解而显酸性的溶液中,水电离出来的OH-部分被盐的阳离子结合了,只有部分是游离态的,而水电离出来的H+则完全是游离态的,因此应用C(H+)代表水的电离.例如：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3H

溶液中的氢离子是水电离产生的,由于“醋酸钠的水解平衡溶液,加热,促进水解,氢氧根离子浓度增大”,当氢氧根离子浓度与氢离子浓度的乘积大于了Kw时,水的电离平衡就左移,氢离子就被消耗,所以,氢离子浓度会减

1、现在以醋酸钠溶液水解为例子：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为：K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C(CH3COO-)*C(H2O)}

因为,例如碳酸钠,溶解更多的碳酸钠,会向水解方向移动,但是由于增加了碳酸钠,对于整体的百分比来说,水解度是降低的.这是因素的强弱决定的.

因为水解直接由pH值控制,只有达到一定的pH值,水解才能停止,很显然,稀溶液中盐只有在水解程度大的时候才能满足这个条件.

不考虑OH-浓度增大

水解程度变小,在原溶液中加入溶质,也会水解生成新的离子,新的离子浓度增加会抑制水解,因此水解程度变小

水解的时候,水是参加反应的反应物,当溶液稀释时相当于水的量增加,就是反应物之一的量增加,水解平衡正向移动.

纯概念问题!水解程度是与溶液浓度有关的,水解生成物浓度/溶质浓度可以近似理解为水解程度.水解平衡移动的标志是正逆反应速率的大小.看看,增大盐溶液浓度,反应物浓度上升,正反应速率自然加快,平衡移动,但与

平衡移动原理的理解要着重“减弱这种改变……”中的“减弱“,第一次平衡前,如果起始浓度为1mol/L,水解的程度可能为0.1/1=10%,如果这时再加入盐使起始浓度增加1mol/L,由于是”减弱“不是”

平衡总是向着减小变化的方向进行,增大反应物浓度,系统为了降低这种变化（反应物浓度的增大化）,需要减小反应物浓度,从而向正反应方向进行.设原平衡的正反应速率与逆反应速率分别为：v正1、v逆1.则v正1=

促进水解的例子有很多.比如利用双促水解反应.比如氯化铝双促水解成氢氧化铝的反应,水解方程为Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+水解需要吸热,加热可使水解正向移动,往生成Al(OH)3方向移动.要

同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则.第一个问题是这样解释的,当你增大盐浓度是,平衡的确会向右移动.但是水解程度指的是转化率啊.用舍己为人的原则就是说当在平衡中加入盐本身时,反应会右移,但本

可逆反应中,增大A的浓度,则A的转化率会下降,这里可把水解百分率理解为转化率.

因为你增加的更多啊.勒夏特列原理平衡只是往阻碍该变化的方向移动而不能抵消.

水解平衡右移比较好理解吧..至于水解百分率..打个比方吧,假如2分完全一样状况的"氯化铵水解液",放在一起还是一样,但是增大盐浓度就相当于把其中一分水解液里的水去掉了,平衡会左移,所以百分率减小吧..

正向移动：V正>V逆反应物浓度减小,生成物浓度增大逆向移动：V正