增大压强正逆速率图像

增大压强改变反应速率的原理是改变体积体积减小然后物质的量不变增大体积只是一种默认的说法然后反应物质的浓度不就增大了吗所以速率就增快了啊充不活泼气体并不改变物质的量的浓度啊我记得一般都是在恒容的容器中通

增大压强有两种方法：一种加入惰性气体,加入气体跟反应无关以增大压强,则反应气体的分压不变,速率不变另一种是：是减小体积,这种是不会改变反应速率的

如果是气体,增大压强有两种可能1加入惰性气体,反应速率不变2压缩气体体积,增加了反应速率（参加反应的粒子活动的空间小了,碰撞的几率增加了,一碰撞就反应了）如果是固体和液体（或液体和液体）体积不变,也就

这个压力增大是惰性气体产生的平衡不移动（浓度不变呀）再问：那么如果总压强不变，体积可变，充入惰性气体，就相当于原气体的压强增大，那么反应平衡应向体积减小的方向移动但是体积会变大，浓度就减小。这时反应速

假设一个非可逆反应,如果升高温度或增大压强,反应速率加快但绝对的非可逆反应是不存在的,只是反应后反应物剩余在10^-5以下就算完全反应

n2化学性质不活泼,一般不参与反应,如果你说的反应反应物与生成物都没有气体,或者反应前后气体体积不变,压强就没有影响.如果不是也没有影响,因为压强影响反应速率的实质是增大压强后增大反应物浓度,体积不变

增大压强一定能使化学反应速率增大,错误.对于没有气体参加或没有气体生成的可逆反应,增大压强,化学反应速率不变；对于有气体生成非可逆反应,增大压强,化学反应速率也不变；对于有气体参加或有气体生成的可逆反

显然这是错误的.例如恒容情况下,在化学反应中加入不参与反应的气体,压强增大,而化学反应速率不变.原因在于：化学反应速率的定义为单位时间内反应物（或生成物）浓度的变化.在上述条件下,各个反应物和生成物的

好像会跳空的吧.

可能是正逆都增大,但温度或者压力等因素改变后,一个增大的程度大,一个增大的程度小,综合起来平衡会移动的

看你是怎么增大了.比如说向一个固定容器中加入惰性气体,虽然压强大了,但是相对于反应气体来说浓度没有变,所以不会加快.主要看本质,气体浓度变了没

增大反应物对平衡的影响：最好的理解方法就是：把平衡分成两部分：一部分是增加反应物之前的平衡,二是把反应物单独看做一个整体.第一部分已经达到平衡,反应物和生成物的浓度就不再变化而第二部分只有反应物,则第

反应物浓度增加、提高压力都有利于氨的生成再问：我当然知道我要正逆反应速率的变化图像，图片

速率的话,就得看一个系数K,关于气体分压的动力学方程.但只是看反应多少的话,增大压强反应向化学计量数小的一方转移.再问：通过加压，算出各物质浓度，然后算k1，然后比较k1与实际平衡常数k的大小关系判断

增大压强以后,相当于增大反应物浓度,同样增大生成物浓度从微观考虑,单位体积内粒子的有效碰撞变多.那么反应速率增大.粒子碰撞速度应该不会变快,只有升高温度了以后,才会加剧粒子的热运动,从而大加碰撞几率.

正逆反应速率都会增大但是平衡不移动

增大压强后逆反应速率大于正反应速率说明C+D的气体种类多余A+B增大压强反应速率大于前反应速率说明两边都有气体选C因为增大压强的瞬间,正逆反应速率都增大说明正逆反应物都有气体

这个问题应该是这样吧!增大气体的压强?反应速率为什么增大?一定质量的气体!所含有的分子数是一定的!增大压强,体积变小!分子数不变,但是相遇的机会变大了!速率自然变大了!

增大压强有两种方法：一种加入惰性气体,加入气体跟反应无关以增大压强,则反应气体的分压不变,速率不变另一种是：是减小体积,这种是不会改变反应速率的!若缩小或增大体积,则发生变化

主要看气体反应物有气体,增大压强,正反应速率加快,生成物有气体,增大压强,逆反应速率加快,两边都有气体,增大压强,正逆反应速率都加快