增大压强时,为什么对化学计量数大的一方影响大?

增大压强,平衡不移动.增大压强后,整个体系内的活化分子数不变,但是体积减小了,相当于浓度增大,活化分子百分数增大,反应速率增大

当条件变化时,反应总是向减小这种变化的方向移动.

压缩体积,单位体积内的有效分子数增多,反应的速率就回很快,而且化学计量数越大,单位体积内的有效分子数增加的也就是越大,那么对其的影响也就是越大,简单的例子就是一升的瓶子里装着5mol的气体,（2A+3

你想问的是,平衡时,个物质的浓度比试不是等于化学计量系数之比吧?如果是,那答案就是不是,应该说,平衡是个物质的浓度比和计量系数比没有直接关系!和计量系数比相等的是,参加反应的反应物和生成的生成物的浓度

化学反应前后化学计量系数相等时,各物质的分压不随总压而变化,因此平衡不移动再问：那反应速率是增加的吧。再答：是的

就是一个化学反应每种物质前面的数字比如:C+C2=CO2,化学计量数分别是1,1,1这个反应也可以写成2C+202=2CO2,这样的话,化学计量数就分别是2,2,2

汗楼上几位……举个例子：N2+3H2===2NH3假定说某个时刻反应达到了平衡,这三种气体的浓度都是1mol/L.这时增大压强,使得这些气体的浓度都变大了一倍,变成了2mol/L.在写平衡常数的式子时

这与物质内部能量有关,具体的等你学习了结构化学就明白了,现在只需要知道这个结论就行了

压强增大,反应会抑制这种作用,即尽量使压强减小（但并未减小,即会让压强不会增加那么快）,故往压强减小的方向移动,即是往化学计量数减小的方向移动；压强减小,同样反应会往压强增大的方向移动就像拉一个弹簧,

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数化学计量数的概念应包括其内涵与外延,即化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体

物质的量,通俗的讲就是这种物质分子个数,任何1mol的物质分子个数都是相同的.化学计量数也是说的个数问题.

化学方程式里化合物前面的数字C＋O2==CO2C的化学计量数就是1,O2,CO2也是一

1.因为对于气体而言,压强的改变会引起体积的改变,从而引起浓度的改变；c=n/V,在体积变化量相同的情况下,显然n越大c也越大,而表示单位反应中各物质n的大小的正是计量数2.这个和反应活化能Ea有关.

为什么化学计量数等于物质的量?化学计量数就等于反应的物质的量的比例.定义.参看：http://baike.baidu.com/view/1962365.htm

滴定分析时,通过消耗了多少体积的标准溶液（化学计量数）,就能准确计算出被测物质的质量.其原理是,标准溶液的体积（L）乘标准溶液的量浓度（mol/L）等于标准溶液中溶质的量（mol）.标准溶液中溶质的量

化学的计量数,实际上在这里就是方程式的配平,如果把方程式用待定系数法配平以后,得到的数字就是它的系数,也就是计量数.化学计量数之比与粒子数之比、物质的量之比、气体体积比、反应速率之比等的关系.

根据勒夏特列原理,压强越大,平衡会朝着气体压强减小的方向移动.对于气体,分子数越多,压强越大.所以气体压强减小的方向,就是气体分子数减小的方向,即化学计量数小的方向.向化学计量数小的方向移动.

式中,B代表反应物或产物,vB为相应的化学计量系数,对反应物取负值,对产物取正值.根据相关计量标准,对于化学反应0=∑vBB,若任一物质B物质的量,初始状态时为nB0,某一程度时为nB,则反应进度ξ的

增大压强,勒夏特列原理,平衡正向移动,即正反应速率突然比逆反应速率快再答：就这一种再问：难道不分吸热反应和放热反应吗再答：这个不分再答：因为它是压强再问：是不是不管化学计量数？再答：管，这个就是和化学