作业帮增大压强对只有生成物中有气体的反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 06:57:41
由于P·V＝m·R·T,所以对于一定质量的气体,可以通过减小体积（压缩）,或增高温度（加热）,如果允许质量变化,那么就可以增加气体质量（充气）来增大压强.
浓度一定增大平衡不移动的好理解其次假如左边系数大,那么平衡向右移动,右边气体浓度增大,假设左边的浓度不变.左边要不变,右边浓度增大,那么平衡又向左移动,从而使左边浓度增大,可见两边浓度都增大才合理.
公式是PV=NRT,压强公式是P=F/S,因为F变大,所以P变大,万变不离其宗
压强改变对速率有没有影响,实际是看对浓度有没有影响,压强改变若使某物质的浓度也发生了变化,那么速率也就会变化你写的反应在增大压强时,反应物为固体,浓度没有变化,故正反应速率不变,但生成物中二氧化碳为气
就是这样,因为加大压强使气体密度加大,气体分子之间碰撞的概率更大,宏观表现为反应速率增加.
溶解平衡以N2为例,N2(g)=N2(aq),K=[N2]/p(N2)随着p(N2)的增大,[N2]也随之增大
首先你要搞清楚压强的含义,（单位面积受到的压力叫压强）,在化学题目里面提到增大压强,就是指增大气体对容器内壁的压力,在题目上看到增大压强首先你要考虑的是用什么方式增大,这是否对反应有影响,（增大压强方
将气体看做分子,而且之间的距离是很大的,所以随着压强的增大气体分子间距缩小,这样在同体积内能容纳的分子就会增加,相对的溶解度就增加
气体的溶解度大小,首先决定于气体的性质,同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化.例如,在20℃时,气体的压强为101kPa,1L水可以溶解气体的体积是：氨气为702L,氢气为0.01819L,氧
平衡常数只和温度有关再问：不考虑这一点，为什么不对？再答：增大压强同时反应物浓度也增大再问：哦，对。谢啦
增大压强反应速率都加快至于增大的幅度,压强对气体体积减小的反应,影响较大,即加压时反应速率增大较多,减压时反应速率减小较多.如：N2+3H2=2NH3加压,反应速率都加快,正反应速率增大更快点希望对你
区分两种情况：1.对于有气体参加的反应,增大压强,会使反应的速率增大；2.对于有气体生成的反应,增大压强,会使反应的速率减小.
如2A(g)+3B(g)=4C(g),平衡后充入C,相当于增大压强,平衡正向移动.
前后气体化学计量系数和一样的时候就不能用压强判断
增大体系压强,增加温度,反应速率一定增大,不论是正逆反应速率.
你指的速率是?增大压强对气体参加的反应有影响.逆反应速率不变,正变大再问：“逆反应速率不变，正变大”是指瞬时的么，那如果只有生成物有气体是逆加快正不变么再答：是的。是瞬时速率。因为可逆反应速率与浓度有
应该是提高液化温度.但是这里用理想气体方程解释不是很合适,因为这个方程的研究对象是单一相的气体,用它来解释有相变化的对象不是很合适.我们知道降低温度能使气体液化,那是因为温度下降气体动能下降,当下降到
不一定!比较反应物和生成物气体成分的摩尔数,如果反应物气体成分的摩尔数大于生成物气体成分的摩尔数,则增大压强,反应会往正方向进行;如果反应物气体成分的摩尔数小于生成物气体成分的摩尔数,则增大压强,反应
在化学平衡中,只有对反应前后有体积变化的反映改变压强才有用,如果体积不变的反应,增大压强就要升高温度,升高温度,反应物活化能增大,且增加了碰撞几率,所以反应增大幅度不同；如果是体积可变的,要怎加压强就