作业帮在醋酸里加水为什么可以使它的平衡正向移动
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 10:24:19
pH和pOH之和等于14,当醋酸稀释,pH减小,pOH增大,即c（OH-）增大.也可以从电离平衡来解释.氢离子浓度大时会抑制氢氧根离子的电离,当氢离子浓度减小,对氢氧根离子的抑制减弱,（OH-）浓度即
正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/
氢氧根离子物质的量浓度升高,在温度不变的情况下,氢氧根离子物质的量浓度和氢离子物质的量浓度是定值,稀释氢离子,氢离子浓度下降,所以氢氧根离子物质的量浓度上升
醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C
第一个是加水,促进醋酸的电离,所以平衡向右移,第二个加冰醋酸相当于加反应物,所以平衡向右移
利用化学平衡常数K,分子分母都变小,但是分子是两者同时变小,所以Qc小于K,平衡右移.同时利用夏勒特定律可知,离子的浓度小了,反应要向离子浓度大的方向进行.
导电性是先增大后减小再答：能理解的话再继续讲解再问：可以理解，请继续，谢谢再答：因此电离程度由零开始增加，越弱越电离再问：ok再答：根据醋酸电离方程式，加水，浓度变小，因为右边有两种离子，因此减小程度
一定是A因为溅落的融化块,温度相当高,如果直接接触玻璃瓶,玻璃瓶会因为温度过高而爆炸,所以要用水来降温
楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的
正确说法是水解酐在没有酸或碱存在下既能迅速水解,因此,其水解速度比酯快,但比酰氯慢.酸酐的水解机理研究得较少.将醋酸酐滴入水中,它立即沉在水底,加热则水解成醋酸
加水稀释后有氢氧根离子与醋酸中的氢离子结合,使醋酸中的氢离子浓度减小,所以向正反应方向进行,有利于电离
醋酸的电离原因是水分子的撞击明白啦吧醋酸虽然被稀释浓度下降但是发生电离的百分比是升高了
根据强酸制弱酸的原理,醋酸会和Na2CO3反应,消耗氢离子,醋酸的电离受促进,所以醋酸根会增多.
只要你知道稀释是PH增大,你就能够理解H+离子浓度减小了!而kw是不变的所以c（OH-）增大始终存在一个等式叫做电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)减小可以
高中所讲的氢离子虽然写成H+其实不是,而是H3O+或者H9O4+,水合氢离子的简称.在没有水的时候,醋酸电离质子的难度很大,加水之后,才结合成水合质子【氢离子】,所以,开始加水,水合氢离子会增多.但是
盐酸盐酸易容,若加入等量的水,盐酸的氢离子的浓度必定大于醋酸.若往醋酸里加入的水多,醋酸电离出氢离子的数变大,但是因为：离子浓度=离子数/体积,所以分子和分母一起增大,且事实上分母增加的更快,总体上离
汽车封闭空间,空气与汽车相对静止,
因为稀释后,H+浓度小了,H+对水的电离的抑制作用就小了,水的电离度就增大了,OH-浓度就增大了.酸溶液中的H+就是酸电离出来的H+浓度,H2O电离出来的可以忽略,H+浓度减少时,H2O电离出来的H+
浓硫酸放置过程中吸水了,可能你的意思是按照浓硫酸原来的浓度来计算、配溶液.但是实际是在你配之前浓硫酸就变稀了.你少加水的前提是在配之前你测出来了久置的浓硫酸的浓度.