在醋酸溶液中加入冰醋酸电离度为什么减小

这是不能的.由于CH3COOH的量的增加,c(H+)会增大,c(CH3COOH)也会增大.这是因为溶液在这个温度下,水解和电离达到动态平衡.如果将该溶液加热的话,c(H+):c(CH3COOH)就会增

首先先说好理解的吧,加了冰醋酸,溶液的浓度增大,酸性肯定是更强,氢离子浓度增大没有问题.加入醋酸时,醋酸分子增多,楼主肯定会觉得平衡不就是向右移动,电离程度增大吗?其实不是的,这是因为楼主忽略了电离程

向右移动只是因为浓度变大了而已他右边向左边电离的趋势变大所以电离程度降低再问：电离程度是什么意思再答：电离程度就是分子在水中的电离的百分比再问：为啥右边向左边电离程度变大再问：电离的趋势为啥变大再答：

浓度变为4倍,电离度减半,4/2=2倍选B

醋酸电离时加入少量冰醋酸,电离平衡正向移动,而醋酸电离程度减小,原因电离程度等于电离的分子比上总分子数,醋酸电离的非常小量,加入的醋酸分子大量,即醋酸电离程度反而减小了.

醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,

简单说：越稀越电离,加入冰醋酸,浓度增大,所以电离度减小.根据勒夏特列原理,加入冰醋酸,提高了CH3COOH的浓度,平衡就向浓度降低的方向移动,所以平衡向正反应方向移动,但移动只是减弱CH3COOH浓

平衡正移(向电离方向),氢离子浓度增加,含量增大,导电性增强.因为加入了反应物,所以平衡正移因为平衡正移,所以氢离子浓度增大.（明显啊,醋酸变浓了,酸性变强了）含量同上导电性因为离子浓度增加,所以增强

醋酸不能完全电离,其解离会生成醋酸根离子,是一个可逆过程.加入醋酸钠,由于醋酸钠会电离成醋酸根和钠离子,所以产物离子浓度增加,平衡左移,即向生成醋酸的方向移动,因此醋酸的电离度会变小.

醋酸钠是强电解质,在水溶液中完全电离,电离出大量的醋酸根离子,由于同离子效应,醋酸的电离将会大大减小.

醋酸是弱酸,浓度越小越容易电离,加入冰醋酸后浓度增大所以电离度会叫减小.从平衡的角度考虑,电离度等于已电离的醋酸的浓度比上醋酸的总浓度,电离度=电离醋酸量/醋酸总量先假设平衡不移动,则电离醋酸量不变,

根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,

氢离子的浓度减小,平衡正向移动再问：那氢离子的数目增多，对电离程度有没有影响再答：有的，加水刚开始时电离程度最大，然后慢慢减小，最后达到一个新的动态平衡

醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

根据强酸制弱酸的原理,醋酸会和Na2CO3反应,消耗氢离子,醋酸的电离受促进,所以醋酸根会增多.

向正反应方向移动CH3COOH=CH3COO-+H+CH3COOH增加,平衡向电离的方向移动,不过需要注意的是CH3COOH的电离度没有增大,反而减小了

醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+和醋酸根离子数目减少,H+和醋酸根离子结

CH3COOH﹤=﹥CH3COO-+H+加入物质电离平衡移动方向电离程度溶液中c(H+)的变化少量固体氢氧化钠电离方向移动增大减小固体醋酸钠向左移动减小减小同浓度的醋酸溶液不移动不变不变少量硫酸向左移

冰醋酸溶于水中,建立了一个醋酸的电离平衡体系：CH3COOH=CH3COO-+H+同时也影响了水的电离平衡：H2O=H++OH-当醋酸加入时,电离出H+抑制水的电离.使水的电离平衡移动.如有疑惑,欢迎