在酸碱或中性生成锰离子?

初中阶段的问题吧初中阶段认为,酸是指在水中电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物.碱是指在水中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物.盐是指由酸根离子和碱的阳离子组成的化合物.酸当然呈酸性啦,碱一般来

酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物.一般是非金属元素的氧化物和某些过渡金属元素的高价氧化物.例如三氧化硫SO3、五氧化二磷P2O5、Mn2O7七氧化二锰、三氧化铬CrO3等.碱性氧化物：

氯化钠中性碳酸钠碱性氯化铜酸性强碱强酸盐为中性,强碱弱酸盐为碱性,弱碱强酸盐为酸性,弱碱弱酸盐为中性强与弱,看其离子组成钾钠钙镁为强碱（初中范围）,氯离子、硫酸根离子、硝酸根离子为强酸其他为弱酸弱碱

以不引入杂质离子为前提,可以加入碳酸盐或者是金属氧化物来除.再问：可是在铁离子浓度很低的情况下也能这样用么？铁离子浓度大概只有1ppm左右，能完全除去吗？再答：小于10-5就忽略了,你要去除这么仔细干

在溶液中是不能够结合的.但是把溶液蒸干,可以得到4种盐.可以析出溶解度最小的那种的固体.再问：为什么可以生成四种盐？生成盐的质量关系是什么？求解啊！再答：阴阳离子随便结合。NaClKClNaOHKOH

应该是用酸碱质子理论吧,酸碱质子理论认为,凡是能够给出质子的物质都是酸,凡是能够接受质子的物质都是碱.按照这个理论,自然界的物质只有酸和碱,没有盐的概念,比如Cl-就是碱,因为它可以接受质子变成HCl

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

在一起会生成水气体沉淀物难容物弱酸弱碱的离子\r\n还有要注意具有强氧化性或还原性的物质存在时有的离子也不能共存\r\n比如有高锰酸根和氢离子存在时亚硫酸根就不能和他们共存

蘸取少许土壤浸出液滴在pH试纸上显红色.

你的猜想是对的.不过假如H2O2过量,则反应为3H2O2+I-==[IO3-]+3H2O,而I-过量则是你说的这个.

反应.酸性2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O微酸性：4H2O+H2O2+2Fe2+=2Fe(OH)3+4H+.

可以,碱性时,两种离子的化学势之差小于零,动力学上不会反应.

会,但是氧化性不如酸性溶液中强.KMnO4的氧化性随着pH的升高而降低而且KMnO4在不同pH中的还原产物不同酸性：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O中性：MnO4-+3e+2H2O=MnO

石灰石不溶于水，和硝酸充分反应后不再溶解．石灰水和硝酸是否恰好完全反应不容易判断．故填：乙；H+（或HN03或硝酸）；在不用指示剂的情况下，难控制溶液的酸碱性．

电离,就是指电解质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体,如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.生活中的一切溶液都是中性,酸性,或碱

离子能促进水解离的就会显酸性或碱性；不能促进水解的就显中性；酸性的离子：NH4+Fe3+Al3+等阳离子；（弱碱部分）碱性的离子：CO32-S2-PO43-等阴离子；（弱酸部分）中性：Na+K+Cl-

酸性是H+离子碱性是OH-离子哪个多就显示哪种性质

阳离子只有H离子,阴离子只有SO4离子跟OH离子.你说这是什么溶液?里面的化学成分是什么?当然是H2O（水）跟H2SO4（硫酸）啦.合起来不就是硫酸溶液啦?当然是酸性!再问：哇，好厉害！

Fe2+在溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2O=(可逆)Fe(OH)2+2H+酸性溶液可以抑制水解,而碱性环境中Fe2+将转化为Fe(OH)2沉淀

二价铁离子和氧气在酸性条件下反应酸性：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O二价铁离子和氧气在中性条件下反应中性：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3