作业帮在酸性介质中,欲使Mn2 氧化为MnO4-,可加下列哪种氧化剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 10:40:45
Fe2+在碱性环境中会生成Fe(OH)2沉淀啊,进而被氧化为Fe(OH)3.后半句想问什么呢?
H2C2O4中C为+3价,变成2个CO2需要失去2*e-.而MnO4-中Mn为+7,变成+2要得到5e-.所以能够氧化的物质的量为2.5mol.
碳酸钠在酸性介质中与高锰酸钾反应:碳酸钠不与高锰酸钾反应,但能与酸反应：离子方程式为：2H++CO32-========H2O+CO2再问：那为什么实验中高锰酸钾会由紫红色变为无色？再答：是草酸钠吧，
（耐心看完以下内容）酸性条件下：Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)加氢氧化钠后,反应：Fe3+(aq)+3OH-(aq)====Fe(OH)3(s)①K1Θ=1/KspΘ(Fe(OH)3)=
硝酸再答：����再答：����再问：�����������再答：�����ƿ��ԡ���Ϊ�����Խ��ʣ�����������再问：再问：ѡһ����再答：A再答：cr�ۼ����再问：�Ǻ��
高锰酸钾中的锰是+7价的,是锰的最高价态,不能被氧化了,只能被还原.要想还原成+2价的锰,就要用还原剂,如HCl溶液、HBr溶液；被还原成二氧化锰的话,就加入还原性差一点的就行了.2KMnÒ
1.c3.c5.c6.b7.c8.c9.a10.b11.错13.错14.对15对16对17自己算18错19对
碱性溶液酸性溶解完全
由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molFe3+→Fe2+得1mole-，B、1molMnO4-→Mn2+得5mole-，C、1molCl2→2Cl-得2m
溶液的紫红色消失,出现棕色沉淀,静置分层后溶液为黄色.KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+,自身变成Mn2+待Fe2+反应完毕后,过量的KMnO4会氧化Mn2+,最终得到MnO2,为棕色沉淀MnO4
酸性Mn2+锰2价阳离子.中性Mn02二氧化锰.碱性Mn02-锰酸根负离子
酸性介质是Mn2+中性介质是MnO2碱性介质是锰酸钾K2MnO4
常用的有：PbO2；NaBiO3；过硫酸盐（要用银离子催化）；高碘酸盐（常用高碘酸钾）
氧化还原反应中得电子等于失电子等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol于是有一1Fe3+→Fe2+;得到1电子二1MnO4-→Mn2+得到5电子三1Cl2→2Cl-;得到2电子四1HNO2→NO得
离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O化学方程式10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO
酸性最强,高锰酸钾被还原为二价锰离子；中型次之,还原为二氧化锰；碱性最弱,还原为六价锰离子.
不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+1.507H2O2/H2O1.776O2/H2O20.695过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695
一句话,pH影响氧化性强弱,定量描述参见能斯特方程
2I--2e-=I2可以知道转移电子数与产生的I2数量永远都是2:1的关系那所以说转移电子越多,产生I2越多呗再问：???????能说详细一点吗?我说了我基础不太好。再答：一个人有5块钱,一个人有10
氧化性与酸性不矛盾具有氧化性的是高锰酸根离子,在酸性介质中并不影响高锰酸根离子的存在.