作业帮在通常状况下,1mol CH4的体积远大于22.4L
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 07:27:10
我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了
气体的溶解度随着压强的增大而增大深海中压强大呀
溶解度大因为深海压强大（这个主要）还有就是温度低（这个次要）
汞~~也就是水银符号Hg
酒精充分燃烧后生成CO2对应关系如下C2H6O+O2——2CO2即1mol酒精生成2molCO2因为乙醇分子量为46,CO2式量为44所以1kg酒精燃烧后生成的CO2的质量为44*2*1000/46=
（1）1m³（标准状况）的摩尔数为1000L/22.4L/mol=44.643mol则放出的热量为890*44.643=39732.14KJ（2）设可以使x千克水沸腾因为热量损失为20%,则
二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度（大）.CO2是气体,气体的溶解度在低温和高压的条件下是增大的.深海中的条件是低温、高压.
大压力大温度越高溶解度越小压强越大溶解度越大
固体,记得写↓号三氧化硫,相对分子质量80,无色固体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,在空气中发烟,能溶于浓硫酸而形成发烟硫酸.已目前的气温是固体
2mol因为氢气是还原产物,所以计算氢气得了多少电子就是电子转移数
溴Br2
在通常状况下能够共存
先求一滴水的质量：1×1/20=0.05g,然后除一个水分子的质量不就是1滴水中水分子的个数.（0.05/3×10-23）个记得单位的统一!
甲烷的燃烧热是889.6kJ/molCH4+2O2=CO2+2H2O(l)ΔH=-889.6kJ/mol也就是1mol甲烷在通常状况下完全让燃烧下放出889.6kJ热量
1：12H2+O2=2H2O可见反应的氢气体积消耗量为氧气的2倍,也就是消耗量V氢+V氧=2*V氧+V氧=15得到V氧=5,V氢=10即原V氢：V氧=1：1
固态液态气态
下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系,已知B、C、D、E是非金属单质,且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要
pV=nRT设有1mol气体.V=nRT/p=8.314×298×1000/1×10^5≈24.78L