在离子方程式中微溶物质是否要拆-搜答案-智慧作业帮

钾离子：Li+钠离子：Na+银离子：Ag+氢离子：H+钙离子：Ca2-镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+锌离子：Zn2+铝离子：Al3+铁离子：Fe3+亚铁离子：Fe2+氯离子：Cl-硫离子：S2-铜离

要拆,只要是在溶液中,完全电离,可以产生自由离子的都要拆

离子方程式、电解方程式、电极反应式都要加气体、沉淀符号,除非反应物有气体沉淀与化学方程式的规定是一样的.比如2H++2Cl-==通电==H2↑+Cl2↑Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓等等

弱电解质不拆,强电解质拆开写

规律特点.1.弱电解质不能拆,例如：水,醋酸,等等（弱酸,弱碱）2.氧化物基本上不能拆,CO2这东西不是离子化合物,氧化铁是因为难溶,沉淀一个,所以不能拆,总之你记住,见到氧化物,最好就别拆哦~3.气

在化学的离子方程式中,可溶性的化合物都可以拆开.

氧化物在写离子方程式的时候不能拆.在写离子方程式的时候能拆的只有强酸,强碱和可溶性的盐,这是写离子方程式的规则,没有什么为什么,所以氧化物不属于以上这三种条件,所以不能拆,保留原本的化学式.你好好看看

LS错.FeS难溶于水,可溶于酸.应该是FeS+2H+=Fe2++H2S↑.反应物是固体时就应该这么写,除非用的是FeS溶液,但反应基本看不到H2S冒出的现象.

强酸,如硫酸、盐酸.强碱,如氢氧化钠,氢氧化钾.大多数可溶性盐.

在写离子方程式的时候需要注意的是：1.单质、气体和沉淀需要写出完整的化学式2.难电解质或非电解质也需要写出完整的化学式3.反应前后由离子变为非离子的,要保留.保证了这三条,应该就可以直接写出离子方程而

这是以前我的回答,有不懂的可以给我发消息.首先要清楚什么是离子反应,高中现在是定义为必须在水溶液中这样记也是可以,不过实际上在熔融状态也可以,如电解法生产铝2Al^3++3O^2-=2Al+3O2↑一

这个要看这种微溶物在液体中的状态了.因为在澄清石灰水中氢氧化钙虽然少但是全部都是以离子的形式存在的,所以就可以拆,在乳浊液中由于大量的氢氧化钙都是不溶状态的,因此不可以拆.

首先浓说明磷酸是比较多的,而水相对就少了,那么磷酸溶解在水里,电离出来的就比较少了,故近似的认为是全以分子的形式存在的.浓硫酸在写离子方程式的也是不能拆的,同理.还有熔融状态下的KHSO4中的HOS4

1.非电解质、弱电解质、单质、氧化物、不溶物、原子团2.固体参加的反应,如2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O3.浓硫酸、浓硝酸,（浓盐酸是可拆的）4.氨水参加的反应,以NH

楼上在开玩笑,只有强电解质才能拆,你见过有人拆乙酸的么?所以楼主,强电解质才能拆.

恩,是这样,在高中,在水溶液里,金属氧化物是不能拆的,但熔融状态下,些离子方程式金属离子氧化物是要拆的,在高中,金属离子氧化物就是金属氧化物,

与单水解一样的拆

离子方程式就是把强酸强碱和可溶性盐拆开

不是离子守恒,是离子带的电荷总数守恒,叫电荷守恒.电荷守恒：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数.阴离子所带负电荷总数＝各阴离子物质的量×各阴离子的电荷数之和.阳离子所带正电荷总量＝各阳离子的物

no弱电解质