作业帮在硫酸铁溶液中加入ag铜
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 01:55:06
1、用Fe3+的质量求出硫酸根离子的物质的量溶液中硫酸根离子物质的量浓度为：1.5A÷56×（0.5V÷V）÷2V×10002、设水的体积为1cm3,则可溶解氨气700cm3.标况下,你先算溶液质量等
(1)2FeCI3+Cu==2FeCI2+CuCI2(2)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+OK!
可加入氢氧化钡：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
选第一个.有残余固体,选项DC明显是错的,一定含有Fe2+,Cu2+和Fe3+就不一定了.
氧化铁和氧化铜的混合物与硫酸反应是硫酸盐与水，由于硫酸中H元素与混合物中O元素结合生成水，则混合物中n（O）=n（H2SO4）=0.05L×2mol/L=0.1mol，故2ag该混合物中O元素质量为：
溶液变钱绿色,Fe+2Fe2（SO4）3＝3FeSO4
先生成蓝色的CrO5K2Cr2O7+H2SO4+4H2O2==2CrO5+K2SO4+5H2OCrO5在水中不稳定,会分解,并被H2O2还原2CrO5+3H2SO4+3H2O2==Cr2(SO4)3+
K+,NH4+,Al3+,Cl-,硫酸根离子KAl(SO4)2和NH4Cl
2Fe3++3S2-=2FeS（黑色沉淀）+2S（黄色或白色沉淀）
2.FeFe+CuSO4==Cu+FeSO4Na会和硫酸铜溶液中的水先反应生成的氢氧化钠再跟硫酸铜反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO 4
Ag+遇见Cl-就沉淀了,Ba2+与SO42-也沉淀了.沉淀不参与电解反应,这样在电解开始之前,溶液中就只剩下了Na+和NO3-,等价于电解水.电解水生成O2和H2,物质的量1:2,质量比8:1.选C
镁粉先置换铜原因：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Mg2+还原性:Fe2+
氢氧化钠和硝酸钡都是完全电离的,可以认为水中的离子为Na+,OH-,NO3-和Ba2+,投加的是H+和硫酸根,我觉得反应应该是同步的,因为可以认为是氢氧化钡和硫酸的反应.
氢氧化铁3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
由于BaCO3溶度积较大离子反应趋向溶液中离子浓度降低在这里就是析出晶体于是溶液中的SO42-会以BaSO4形式析出所以不能BaCO3溶度积大于BaSO4
可以向溶液中加入过量的氧化铁,这样,硫酸可以和氧化铁发生复分解反应,生成硫酸铁和水.这样,在过滤该液体,即可得到硫酸铁溶液.由于硫酸铁水解,所以溶液仍然显酸性.
氢氧化钾溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色；氢氧化钾与硫酸反应可生成硫酸钾和水，硫酸钾溶液中性，因此滴加稀硫酸至恰好反应时，所得溶液呈中性，pH=7；溶液为无色，继续加入过量的稀硫酸后溶液呈酸性，为无色
会走砖红色沉淀,即氧化亚铜,葡萄糖是多羟基的醛,有醛基就能与斐林试剂即新制氢氧化铜发生反应
反应顺序是：锌先把三价铁离子变成二价亚铁离子,然后再把铜离子变成单质铜,最后把亚铁离子变成单质铁.现在出现沉淀说明沉淀中有铜,沉淀可和酸反应生成气体说明还有铁甚至有过量的锌（铜不和酸反应放出气体）.所