在生成al(oh)3过程中,为什么要加热煮沸,并不断搅拌
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 01:01:44
AL2O3不能一步转化为AL(OH)3可以先与酸反应,生成铝盐,再与碱反应,生成氢氧化铝
不能NaAlO2在碱液中稳定存在不和碱反应所以不能生成Al(OH)3加少量酸可以
由Al(OH)3(s)=可逆=Al3++3OH-Ksp=1×10^-15和Al3++4OH-=可逆=[Al(OH)4]-K=10^33得Al(OH)3(s)+OH-=可逆=[Al(OH)4]-K=10
Al,Al2O3,Al(OH)3都生成AlO2-而Al3+(盐)与NaOH反应要看量的问题,NaOH少量生成Ai(OH)3,NaOH过量生成AlO2-.
不是因为水电离的氢离子浓度=氢氧根离子浓度,那么,可以知道水溶液的PoH=13则PH=1为强酸性溶液,铝离子在强酸溶液中是可以存在:)
NaAlO2+2H20+C02==NaHCO3+Al(OH)3↓
负极这个不是拆不拆的问题,而是首先铝失去电子先生成铝离子,这个是负极的电极反应,负极生成的铝离子再和海水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝,所以总反应是生成了氢氧化铝.
小弟、小妹,这道题目实际不难,先纠正一下你的题目的两个错误:第一个:第二个化学方程式应该是Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,第二错误是:问的应该是“反应后溶液的溶质是什么”吧?先自我描
(1).Al(OH)3不能溶于弱酸(如炭酸)“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3,反应能进行,可以认为是较强酸碳酸(CO2+H2O=H
最憎计算题……当年辛辛苦苦练了一个专题,高考都没考……所以,忘了……
当a≤3b时,氯化铝过量,所以生成氢氧化铝的物质的量为0.05xa/3=0.05a/3mol若无沉淀生成,即反应生成偏铝酸钠根据方程式:4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O所以n
加热分解2AL(OH)3==加热==AL2O3+3H2O
(1)该溶液为无色,说明一定不含硫酸铜;观察图象,当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大,后来逐渐减小,根据题意:氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应,说明该溶液中一定含有氯化铝;先生成氢氧化铝,后来氢
发现加进去的酸碱的物质的量相等,按理来说应该氢氧化铝还是氢氧化铝.可是当中跑出了二氧化碳,那么就是相应的氢氧化钠反应了铝.简单看出铝是0.2mol其他的应该不难.知道了铝你就乱列几个式子答案写好就好了
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAlCl3+3NaOH==3NaCl+Al(OH)3再问:恩留个QQ把??再答:以后有问题直接在百度找我吧再问:怎么找啊??再答:我是“化学智囊团”的团长
可以生成Al(OH)3
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
mmL,bmol/L的AlCl3中,加入等体积amol/L的NaOH当a≤3b生成Al(OH)3沉淀求m吗?
4a-bAl3++3oH-=Al(OH)3Al(OH)3+oH-=AlO2-+2H2O