4mol ml的盐酸PH是多少-搜答案-智慧作业帮

看盐酸和硫酸浓度了~1mol/L的盐酸PH=11mol/L的硫酸PH=lg2=0.3

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

水的离子积为10-14,c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.

PH=-lg4PH是个负值,一般浓度比较大的酸碱溶液直接用浓度表示.

设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39

甲醇的PH是多少?

甲醇不含氢离子,不存在PH的问题.再问：难道真是中性的吗？那用酸碱试剂测试是无颜色的？再答：PH是指氢离子的多少，没有氢离子，谈不上PH。另：如果是纯的甲醇，不会使PH试纸变色。但不代表PH=7

"纯"是什么意思?pH是溶液中氢离子浓度的负对数,所以只有溶液才可能有pH.你如果问它们的饱和溶液的pH是多少,还有点意思.即使是饱和溶液,其浓度也受温度的影响.

蒸馏水的PH是多少

室温下是7.跟温度下的K有关系.

错是没错,但浓度大于1的一般不这样表示

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

盐酸电解出的氢离子浓度为10的负八次方,所以水中氢氧根为10的负六次方,所以水电解的氢离子为10的负六次方,PH是6

7pH=14+lg(c(H+)),但当盐酸稀释后电离的H+浓度低于十的负七次方时,则由水电离出的H+占主导,即与一般蒸馏水的pH值相同

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

PH=-lgc（H+）=-lg0.3=0.52287874528034

1、PH不一定只能0-14的.只是一般是0-14.2、现在的PH计一般测量范围都是-2~163、理论上,10摩尔每升的盐酸PH=-14、实际上,我也不知道是多少,你先查一下HCL气体的溶解度,最大能溶

1*0.1=100*X,X=0.001,PH=14-3=11.

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）.例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于（）A．2.0

PH=0POH=14那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L

PH=-lg0.02=1.7