作业帮什么情况下气体的摩尔分数和体积分数可以相等
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/31 02:04:20
标况下0.672/22.4==0.03mol则分子量==质量/物质的量==1.92/0.03==64g/mol
在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x+44y)/(x+y)=2813x=8yx/y=8
因为n=m/M=aNA/M=b所以M=aNA/bV=22.4Vm=cb22.4/aNA
气体体积的大小决定于3各方面1.气体的多少2.不同气体分子的大小3.外界压强等因素,分子间的间隔气体分子大小差距不大同温同压下,间隔相同所以只有1因素决定体积经过测量1mol标况下就是22.4l
解题思路：根据物质的量进行计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
1、体积分数——假定能够把混合气体中的不同气体分开,各气体在同温同压下有一定的体积（其总和是混合气体的体积）,各气体单独存在时的体积除以总体积即为其体积分数.符号为φ,当指物质B的体积分数时,采用符号
若已知气体体积V,摩尔体积Vm,则其物质的量为V/Vm,其质量为V/Vm*M(M是相对分子质量）.
理想气体可以理想气体忽略分子本身大小但在压强大和低温时不能作此近似
````````吃慌``单位是22.4L/mol``气体摩尔体积在标准状况下,1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是升/摩.使用时应注意：①必须是标准状况.②“
量浓度=1000×密度×质量分数÷摩尔质量
应该说相同温度和压强下相同摩尔数的气体体积相同
阿伏伽德罗定律是：同为同压同体积的气体含有相同的分子数而标况下气体摩尔体积时其中的一种情况,应该算是阿伏伽德罗定律的特例
1.设氢气和一氧化碳物质的量分别为xmol,ymol在标准状况下,体积与物质的量成正比(x+y)×22.4=72x+28y=2.25解得：x=0.25,y=0.0625氢气质量分数=2×0.25/2.
必须是标准状况下.也就是0°101kpa再问：谢谢了再答：不客气
1）分别的摩尔质量乘以分别的物质的量,2）求和3）和除以总的物质的量就是你所要的混合物的摩尔质量
气体摩尔体积只有在标准情况下才能有吗?不对,非标准状况也有气体摩尔体积,只不过不一定是22.4L/mol单位物质的量的气体所占的体积就是摩尔体积这句话为什么不对?缺少一定温度与压强的限制.1MOLO2
一般题目中,只有标况（标准状况）下是.但不是只有标况时才等于22.4的.跟气压和温度有关
根据克拉伯龙方程PV=nRT即P1V1/T1=P2V2/T2标况下即0℃(273K),101KPa1mol气体为22.4L则V2=V1*P1*T2/P2/T1=22.4*101*（273+25）/80
Vm>22.4L/mol