在烧杯甲中放入20g过氧化钠,在烧杯乙中放入

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g（2）设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56   &nb

0.2kg=200g200g-190g=10gm石（石块的质量）=15g+10g=25gV石（石块的体积）=V排水（排开水的体积）=m排水（排开水的重量）/p水（水的密度）=10g*1g/立方厘米=1

由于投入等质量的镁和铁且都完全反应，所以关键看谁产生氢气多，哪一边就轻，依据经验公式氢气质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知同质量的镁和锌与酸反应，镁产生的氢气多，所以偏向锌一边；故选

B镁化合价小生成氢气多就轻

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22X784X40ayy=4X40a/（2X78）2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2X40102yby=2X40b/1024X40a/（2X78）=

根据Q吸=cm(t-to),得,Q吸=4.2×103J/(㎏·℃)×0.5㎏×（50℃-20℃）=63000J答：……根据Q放=mq,得,Q放=mq=0.01㎏×3.0×107J/㎏=300000J根

因木块悬浮于液面上即小木块受力平衡，即在两种液体内所受浮力都等于重力：ρ水g(1−310)V木=ρ液g（(1−25)V木解得ρ水ρ液＝67．设烧杯质量为M，则有M+ρ水V=700gM+ρ液V=790g

根据图示,生成气体：120-113.4=6.6克CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O100----------------4420*x---------------6.6x=75%

解题思路：结合钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠遇水发生的反应分析，再结合溶质量值差异及溶液前后质量变化，比较解答。解题过程：解析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：2Na+2H2O=2NaO

生成氢气质量为20g+100g-119.8g=0.2g铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612xyz0.2g65/x=98/y=161/z=2/0.2gx=6.5gy=9.8

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O278g的Na2O2是1mol,反应得到0.5mol的氧气16g,2mol的NaOH50g,剩下的液体重量400g

（1）依据质量守恒定律可知：反应生成氢气的质量为：5.8g+50g-55.6g=0.2g（2）设参加反应的铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56   &nb

解析：密闭容器内反应的过程为：2C2H6＋7O2＝（电火花）4CO2＋6H2O(1)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2)2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(3)反应后恢复到原温度

你化学反应还没弄清楚再问：再答：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+12H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O

钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+12H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m

设向右烧杯中应加入Na2CO3的质量为x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，增加的质量 106      &n

1.浮力等于排开水的重力.2.浮力不可能大于重力.3.球的体积不可能小于排出水的体积吧.如果还不懂就要打你屁屁了.

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应会产生大量的热，把盛有少量乙醚液体的试管浸入烧杯甲的溶液中，用明火接近试管口，能产生黄色火焰，说明过氧化钠和水的反应放的热能让乙醚燃烧，所以证明乙醚的着火点很

(1)2.24LO2(2)0.1molAl(OH)3

选B.都是0.1mol,看化学反应方程式：Na+H2O==NaOH+1/2H2；甲Na2O+H2O==2Na0H；乙Na2O2+H2O==2NaOH+1/2O2；丙NaOH；丁其中,乙、丙生成0.2m