在测定白云石中Ca2 ,Mg2 总量时,为什么要加入PH=10的缓冲溶液-搜答案-智慧作业帮

加入BaCl2：Ba2++SO42-->BaSO4加入NaOH：Mg2++2OH-->Mg(OH)2加入Na2CO3：Ca2++CO32-->CaCO3；Ba2++CO32-->BaCO3产物就是沉淀

氯化钡不会同NaOH反应再问：为什么？再答：复分解反应要有沉淀、气体或水生成，否则反应不能进行

AB都非答案CH3COO-和H+反应会生成CH3COOH而CH3COOH为弱电解质,只有少部分发生电离,溶液中会有CH3COOH分子存在.

BaCl2和Na2CO3会产生沉淀,影响效果,所以不是4132

EDTA滴定Ca2+,Mg2+总量时,以（铬黑T）为指示剂,ph控制在（9-10）；滴定Ca2+,以（铬黑T)为指示剂,溶液ph控制在（>12）.缓冲溶液中加入少量MgY.再问：滴定Ca2+为何要控制

D3214先加NaOH沉淀Mg2+离子,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓过滤再加BaCl2沉淀SO42-离子,Ba2++SO42-BaSO4↓过滤再加Na2CO3即沉淀Ca2+离子又沉淀上一步中加

用铬黑T作指示剂测定的是钙镁总量,可以用钙指示剂单独测定钙,然后用铬黑T消耗的体积减去钙指示剂消耗的标准溶液体积即可得出镁消耗的体积数,从两者的体积,即可分别测定钙镁的含量.用沉淀滴定法效果不好,一般

水的总硬度=[Ca2+]+[Mg2+].可以用铬黑T作为指示剂,在pH=10的氨缓冲溶液中用EDTA直接滴定.另取一份样品.不用缓冲溶液,pH=13时,Mg(OH)2沉淀,这时,EDTA只能滴定Ca2

IntitrationofCa2+,addMgY2-toenhancethecolorchangeattheendpoint.WhenMgY2-mixeswithCa2+,followingreact

选B.无色溶液要求不能含有有色离子,pH=2说明是酸性环境,含有大量的H+,能共存要求不能反应.A.Cu2+是蓝色的,不符合题意.B.可以共存,C.不能共存,H++F-=HF、2H++S2-=H2S↑

加入③化学反应:SO42-+Ba2+=+BaSO4↓加入⑤化学反应:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓加入②化学反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓加入④化学反

如果是少量的,因为滴定Fe、Al是在较低的PH值下进行的,这时候Ca、Mg不会和EDTA反应,不会干扰测定.如果较高的话,可考虑沉淀分离.加入KF可能会影响早点的观察!

先加氯化钡,后加碳酸钠,最后加氢氧化钠,在加盐酸,出去过量的碳酸钠和氢氧化钠,并加热就Ok啦

B、控制酸度法最简便方法是提高酸度,如在pH为3左右时滴定时,Ca2+、Mg2+不反应,这时只滴的Fe3+、

离子除杂吗?我想的是先加过量硝酸银,除去氯离子；再加过量碳酸钠,氢氧化钠,除去钙镁离子；最后加过量硝酸,可去除碱,恢复铝离子；问题是加入了钠离子和硝酸根,不知道影不影响.

产生氢氧化铝和氢氧化铁沉淀

百度文库有类似东西.原谅咱,咱化学不好.

1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）.现做如下实验：①A

因为它算得是原有的,而不是反应完后的,因此不需要算上去.可能它已经算在了0.06中,否则这答案是错的（这也是有可能的.）.

络合滴定法应该是用EDTA吧,EDTA与金属离子络合都是1：1的反应.在滴定前要用标准碳酸钙或者锌粒滴定出确切的浓度,然后根据方程式推算就知道了.杂质离子的话,钙镁主要还是和EDTA络合,你可以找一种