作业帮在水中加入醋酸钠中由水电离的氢离子和氢氧根乘积不变
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 00:48:30
这是因为醋酸是弱酸,醋酸的电离平衡是一个可逆的反应,CH3COOH=（CH3COO-）+（H+）,CH3COONa在水中电离可以生成（CH3COO-）和（Na+）,所以（CH3COO-）能生成醋酸啦,
你不知道啊!那你一定没听课啦,纯净水是不会导电的哦!你现在初三吧!你所问的问题在高一就会学到,这些物质叫“电解质”它的定义是：在溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质,酸、碱和大多数的盐都是电解质努
醋酸钠溶液>一水合氨溶液=氢氧化钠溶液
可以这么理解其实用Kw解释更好一些H2O=可逆=H++OH-加入Ac-促进平衡相右移动OH-浓度就>10-7根据离子积H+浓度
增加水的导电性,不然通过的电流会太小
10^-2(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+为10^-2而溶液中的H+浓度为10~-12
答：逆移分析：1)未加盐酸前,Ac-夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+完全来自于H2O)：Ac-+H2O=====HAc+OH-2)加入HCl后,Ac-仍然夺取溶液中的H+生成HAc(此时的H+可
包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.
都是1*10^5因为ph相同h+的浓度相同H+和OH-的积（水的离子积）只与温度有关=1*10^14
不能说明盐类水解是吸热的、也可以是盐类溶解时吸热的再问：醋酸钠溶液溶解吸热（跟水解无关）？再答：可以有关也可以无关
H2O=H++OH-高浓度的氢氧根可以抑制这个平衡向正反应方向进行水电离出的就很少了具体数值要有数据计算
醋酸电离为醋酸根和氢离子,加入醋酸钠,醋酸钠电离出醋酸根和钠离子,增大了醋酸根的浓度,醋酸电离平衡向左移动.
H2O+=H++OH-可以知道水电离出来的H+和OH－是相等的,加入醋酸钠,其中的醋酸根离子结合了H+,促进了水的电离,都大于1×10-7mol/L.水中电离出来的氢离子与醋酸根结合的那部分当然是水电
变大.醋酸根存在于醋酸的解离平衡：Ac-+H+=HAc；[Ac-]*[H+]/[HAc]=常数；加入醋酸钠以后,[H+]肯定降低,所以[Ac-]/[HAc]要增加,设[Ac-]=x,[Na+]=y,则
只有大量的OH-和大量的H+才可以反应水电离的H只有很少很少
这个要从溶液是碱性的原因来分析,不必用Kw.氨水的碱性是因为NH3·H2O的电离,所以是水的电离是被抑制.CH3COONa的碱性是因为CH3COO-的水解,OH-来自于H2O的电离,水的电离被促进,所
酸、碱溶液,水的电离被抑制；水解盐溶液,水是电离被促进.ph均为8的醋酸钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-6=mol/Lph均为8的氢氧化钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-8mol
H2O=可逆=H++OH-也就是说H+与OH-在一定范围内可以共存,也就是常温下,两个离子浓度积等于10-14向水中加碱,电离产生氢氧根,可以理解为增大OH-浓度,抑制水的电离.你也可以理解碱电离产生