在氢氧化铁的溶解平衡中,加水平衡右移,为什么Ksp不变,c(OH-)也不变呢?

均匀的杠杆可以在非水平位置平衡,因为还存在摩擦力.你的猜想正确,正是因为没有绝对均匀的杠杆,所以才要实验前在水平位置保持平衡.再问：均匀杠杆在非水平位置平衡时，它的重心还在不在几何中心上？？再答：均匀

第一个答案的理由是不充分的.即不在水平位置,由于杠杆上有刻度,力臂量也是方便的.因此,正确的是第二个.理由是,实验用的杠杆,其支点是不在重心的.总是比重心高,一旦倾斜,其自身重力将产生力矩影响平衡.

错的.答案是远远小于2NA.1个胶体粒子是有大量的氢氧化铁粒子聚合在一起,作为一个胶体粒子

在探究杠杆平衡的条件的实验中,调节两边的平衡螺母使杠在水平位置平衡时,如果是左边高的话,可以将左边的平衡螺母向左旋,或者右边的平衡螺母向左旋；如果是右边的高的话,可以将左边的平衡螺母向右旋,或者右边的

在研究杠杆的平衡条件的实验中,一个杠杆,在水平位置放置右端翘起为时杠杆在水平位置平衡：1,此时应调节杠杆左端的螺母使其向（右）移动2,或者调节杠杆右端的平衡螺母使其向（右）移动都是向右,因为右端上翘是

单质铁会还原三价铁而得到二价铁.使得平衡向左移动.氢离子浓度降低,PH值变大.以下为扩充内容,可以不理它：考虑到二价铁和三价铁一样会发生水解.即二价铁也能发生如下反应：二价铁+2H20===氢氧化亚铁

是制氢氧化铁胶体吧!3H2O+Fe3正+3Cl负=Fe(OH)3(胶体)+3HCl↑还要写条件是100℃也可以把Fe(OH)3(胶体)拆开写成Fe3正+3OH负3H2O+Fe3正+3Cl负=Fe3正+

溶解平衡.因为氢氧化铁的溶解常数更小,故大量的铁离子会与氢氧化镁溶液中的氢离子不断结合生成更难溶的沉淀,从而使得氢氧化镁沉淀一直电离出氢离子（即氢氧化镁溶解）.

对於同类型的物质(比如电离方程式都满足AB=A++B-),溶度积越小溶解度就越小.溶度积越小,不一定越先析出.准确来说,是溶解度越低越先析出.举个例子,溶度积AgI>I-,依然有可能AgCl先析出,因

固体化合物AmBn难溶于水,但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液,同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中

A．加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸发生中和反应2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O，氢氧化铁沉淀溶解，故A正确；B．饱和硫酸镁溶液是电解质溶液，

饱和硫酸镁溶液和饱和硫酸铵溶液只起到提供电解质而使胶体凝聚的作用,而盐酸或者硝酸不但能提供电解质使胶体凝聚,还能提供H+而使Fe(OH)3溶3H++Fe(OH)3===Fe^3++3H2O

因为溶液中Ba2+和SO42-可能不全是BaSO4电离出来的,如果溶液中只有BaSO4则两者都是BaSO4电离出的,若人为的加入其他的电解质,例如BaCl2和NaSO4可单独的使两个离子浓度升高.溶度

加入硫酸钠,SO42-的浓度增大,平衡逆向移动,使Ba2+的浓度减小.Ksp保持不变,所以还在这条线上加入的瞬间可以认为先达到b点,再析出一些固体达到c点.

AC在胶体中加入强电解质会首先使胶体聚沉,形成Fe(OH)3沉淀,ABCD都可以,但之后再加入又要使得沉淀溶解,应当是酸,所以选择AC

用溶解平衡原理解释为什么氢氧化铝既溶解在强酸又溶解在强碱溶液中．Al(OH)3是难溶于水的碱,溶解是绝对的,不溶是相对的,在氢氧化铝悬浊液中存在一个溶解平衡．而溶解的氢氧化铝存在两个平衡：酸式电离平衡

BaSO4在水中的溶解能力可以用溶度积表示：Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c(SO42-),Ksp(BaSO4)为定值,在硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度大,则钡离子的浓度就小,硫酸钡的溶解度也小

沉淀的溶解中使溶解平衡正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动.1.利用酸效应如果沉淀中的阴离子可以与H+反应,则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度,使沉淀溶解度增大比如BaCO3沉淀,当溶液中含大量H+

MgF2+H2SO4=MgSO4+2HFK=[HF]^2[Mg2+]/[H+]^2=Ksp(MgF2)/Ka^2(HF)=0.00016①MgF2↔Mg2++2F-HF↔H++

溶解速率和结晶速率相等