作业帮在氢氧化钠溶液中用铝单质和碳单质作电极形成的原电池的电极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 13:58:35
因为氢氧化钠溶液过量,与硝酸铝反应只能生成NaAlO2化学方程式：Al(NO3)3+4NaOH(过量)=NaAlO2+3NaNO3+2H2O离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
铁和碳分别是哪一极?如果铁是正极,碳是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,负极：4OH--4e-=O2+2H2O如果碳是正极,铁是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,负极：2Fe+
跟浓度和温度有关常温下稀溶液2NaOH+Br2==NaBr+NaBrO+H2O浓热氢氧化钠6NaOH+Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O氯溴碘都是这样的,而且从上到下第二种反应的趋势依次增大
氢氧化钠,氢从一价降到零价（H2),铝升价,为还原剂喽～
不可以氨和氢氧化钠都属于碱性都可以使紫红色石蕊试纸变蓝
铝的表面有氧化膜,而铝是一种两性氧化物,它既可以和酸反应也可以和碱反应,而铝快和氢氧化钠反应是极快的,他们会先生成氢氧化铝沉淀,因为氢氧化钠是强碱所以继续反应生成偏铝酸钠.
Al和NaOH溶液反应.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
铍单质、硅单质等和氢氧化钠反应时也会放出氢气,和铝的性质相似.特别要提到的是铍单质,和铝单质同为金属单质,都能和碱反应,生成对应的盐和氢气……铍和铝的性质十分相近,也就是他们都接近所谓“化学中性”,它
1.5mol,因为反应后Al都变成了AlO2-,其中Al为+3价,所以转移了0.5*3mol电子.
硅,Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2箭头
溴单质微溶于水,红棕色溴单质易溶于酒精和四氯化碳等有机溶剂,溶于有机溶剂中不显色
1,分析：由于在实验过程中加入到少量氧化铜与一定量溶质质量分数较大的硫酸,所以在反应过后体系呈酸性,再滴加几滴氢氧化钠时,首先中和体系的过量酸,不会产生氢氧化铜蓝色沉淀.2NaOH+H2SO4=Na2
由于是少量的氢氧化铝,所以发生的反应如下：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑元素：2Al+2Na+2O+2H+4H+2O=2Na+sAl+4O+6H电荷：2*0+2*（+1）+2*
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al+4NaOH=NA[Al(OH)4]视铝和氢氧化钠之间的比例,反应不同
2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O叠加2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
阳极（负极）反应：Mg + 2OH-→Mg(OH)2 + 2e-阴极（正极）反应：2e- + 2H+ →&
3I26NaOH===5NaINaIO33H2O再问：也太快了吧！再答：😄当年考学必备啊！和铝氢氧化钠一样的熟悉
溴单质首先不可能,价态都不对.乙烯倒是可能,但除非你能给溴一个配对的原子,好让它价态不变,这样应该很困难
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,是偏铝酸根AlO2-,误人子弟,
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2