在标准状态下,与4.4gCO2体积相等的是( ).

标准状况下，32g某气体的分子数与22gCO2的分子数相同，设该气体摩尔质量为M，依据温同压条件物质的量相同的气体分子数相同，列式计算得到该气体的摩尔质量，32gM=22g44g/mol，M=64g/

本题选C【解析】0.5gH2,物质的量为0.25mol11gCO2,物质的量0.25mol4gO2,物质的量0.125mol加在一起,总共0.625mol所以体积为0.625×22.4=14L不需要转

选D.因为三种气体互不反应,所以可以共存.N2为0.5mol,CO2为0.25mol,O2为0.125mol.共0.875mol气体,标况下为19.6L.

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

设n(CO2)=xn(CO)=yx+y=10.08/22.4=0.45mol44x+28y=15g解方程得x=0.15moly=0.3mol加入11.2LO2即0.5mol,点燃完全反应后气体组成是:

45B44D选项不全,不过ABC都对应该就选D了46A47D

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

解析：因为三种气体不发生反应,所以它们的体积和物质的量可以相加.1gH2,n（H2）=m/M=1/2=0.5mol11gCO2n（CO2）=m/M=11/44=0.25mol4gO2n（O2）=m/M

正确22gCO2的物质的量=22/44=0.5mol11.2L标准状况下的HCl的物质的量=11.2/22.4=0.5mol故这句话是正确的希望对你有所帮助,亲!欢迎追问!

你想问什么?再问：在一定条件下，0.5摩尔稀硫酸与铁反应，溶液体积为0.5升，10分钟后，产生了标准状态下的氢气4.48升，求用稀硫酸表示的此化学反应的平均速率为多少再问：这个问题啊再答：用反应所消耗

5.85克氯化钠的物质的量为5.85/58.5=0.1molNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑要盐酸0.1摩尔生成的二氧化碳在标准状态下体积是22.4L*0.1/2=1.12L

2mg/L左右再问：那在沉淀的状态下呢？例如滗水。再答：沉淀滗水时曝气不是关了嘛，溶解氧肯定是有的。具体没测过。曝气量根据运行情况控制。由调试员掌握

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

标准态是指标准压力（通常为一个标准大气压）的一个状态,这个298.15K是指明该标准态的温度的.其实这句话可以去掉的!所谓标准状态,是在指定温度T和标准压力p下该物质的状态,简称标准态.标准态没有特别

设NxOy,则NxOy+yH2=x/2N2+yH2O设H2反应了ymol,可得15.6+15.6y-7.8x=46.8所以2y-x=4x=2,y=3或x=4,y=4或x=6,y=5或x=8,y=6只可

设该烃分子式为CxHy,则,燃烧的化学方程式为：2CxHy+(2x+y)O2=====2xCO2+yH2O2(12x+y)88x8.826.4依题意得：2(12x+y):8.8=88x:26.4,化简

0.5g氢气0.25mol11g二氧化碳0.25mol4g氧气0.25mol共0.75mol标准体积0.75×22.4L=16.8L

n(H2)=0.25moln(CO2)=0.25mol标况下V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L

(1/4+11/44+4/32)*22.4=14L