在标准状况下,氢气和氧气混合气体aL,引爆冷却到原始状态时,

假设生成的水是液体则减少的体积为A-B,则参与反应的氢气体积为2（A-B）/3剩下的B可能是氢气可能是氧气,当为氧气时,氢气占总体积的2（A-B）/3A

9克水的物质的量为n(H2O)=0.5mol依据方程式2H2O=2H2+O20.5mol0.5mol0.25mol即生成0.5mol氢气和0.25mol氧气根据气体标准状况的换算公式V(体积)=n×V

这是化学方程式的计算设产生O2质量为x2H2O=通电=2H2/+O2/（气体符号）364329gxx=8gm氢气=9g-8g=1g然后用v=m/p算出来体积（要用g/L的,好算）氧气是1.429g/L

这是对的,无论二氧化硫还是氧气,一份子中都有两个氧原子你可以考虑极限状态,都是二氧化硫或者氧气就会得到有2mol氧原子即2NA

设生成氧气X克,氢气Y克.2H2O=2H2+O2204169gygxg4/y=20/9y=1.816/x=20/9x=7.2答：生成氧气7.2克,氢气1.8克.

若果只是理论上还说的话.就好算了》H2O18g/mol算出0.5mol化学方程式：2H2O-条件通电-O2+2H2H2O:O2:H2=2：1：2所以O20.25molH20.5mol再算体积；O232

1、70÷22.4＝3.125对于丙烷来说,此值=3；对于丁烷来说,此值=3.5丙烷33.5－3.125＝0.37533.125———＝———丁烷3.53.125－3＝0.1251原混合气体中丙烷和丁

（1）体积至于物质的量有关,所以v（H2）=v(o2)=50%w（H2）=0.5*2/（0.5*2+0.5*32）=5.9%w（o2）=1-w（H2）=94.1%（2）M=（4*28+32*1）/5=

CH4+2O2=CO2+2H2O从此反应式可看出,11.2LCH4是0.5mol22.4LO2是1mol反应后气体CO20.5molH2O1mol恢复原状态后,H2O变成液体.气体的体积为（0.5）*

n（N2）=1.40g28g/mol=0.05mol；n（O2）=1.60g32g/mol=0.05mol；n（Ar）=4.00g40g/mol=0.1mol，气体的总物质的量为0.2mol，则总体积

11.2L的标况下气体为0.5mol,氧气和氮气均为双原子分子,所以原子数为1mol

氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L

这个题目条件不太清楚.一般选应该是A,22.4L.因为氢气和氧气在无火花点燃情况下或无催化剂情况下不反应.

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

体积没法比较,水是液体,和气体气体不能相比,而且气体体积应该在同温同压下比较；质量：③,④,②,①；分子个数：④,①,②,③

1）CH42）烷烃：烯烃=3：13）有三种：1-丁烯：CH2=CH-CH2-CH32-丁烯：CH3-CH=CH-CH32-甲基-1-丙烯：CH2=CH(CH3)-CH3相对密度比等于相对分子质量之比,

80%1molC2H4可以和1molH2产生C2H61molC2H2可以和2molH2产生C2H6设C2H2的体积分数为x,那么C2H4的体积分数为1-x（1-x)+2x=1.8x=0.8

11.2L

第一题:解:2H2O=2H2+O2364329gxy列方程:36/9g=4/x=32/y解方程可得:x=1g,y=8gV(氢气)=1g/氢气密度=V(氧气)=8g/氧气密度=第二题:解:由于20g氧化

在标准状况下,1mol的H2体积为22.4L,1mol的O2体积为22.4L,总体积为44.8L；1mol的H2质量为2g,1mol的O2质量为16g,总质量为18g则密度为18g/44.8L≈0.4