在标准情况下,氢气的密度为0.09克每升-搜答案-智慧作业帮

密度=质量/体积求出V=0.4/0.0899=4.4493L

1CO2----3H244g3X2gxg36gx=264g则VCO2=264/1.977=133.54L

体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15，可以得出混合气体的平均相对分子质量是30，气体M在标准状况下的密度为1.25g/L，则M的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，M的相

M=22.4CO:28.20.4.51.22.4.=H2:2.5.6.14H2:CO=14:51再问：亲，第二问没看懂。再答：十字交叉法计算比例

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

m(氢气)=Vxρ=22L*0.0899g/L=1.9778g,2H2O=通电=2H2↑+O2↑364x1.9778g36/4=x/1.9778gx=17.8g需要电解17.8克水

标况下,1mol气体体积为Vm,Vm=22.4L则3mol氢气体积V=3*22.4=67.2L氢气的摩尔质量为2g/mol所以氢气的质量为m=n*M=3*2=6g

设氢气的质量为xg.2H2O=(通电)=2H2(气体)+O2(气体)3644.5xx=0.5gV=m/密度=0.5/0.9=0.55L答：生成氢气0.5g,约为0,55L.多谢!

2H2O=2H2+O23643.6gXX=0.4所以0.4/0.89=40/89L

M=22.4*293g/L数据错啦空气M=29再问：==数据是1.293再答：M=22.4*1.293=28.96

一氧化碳燃烧后体积不变因此标准情况下的密度为18/11.2g/L

1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2

设生成氢气的质量为x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 41.8g &n

氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L

设完全电解4.5g水可生成氢气的质量是x2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑36 &nb

这道题有问题,你再看看原题是空气的密度写错了还是氧气的密度写错了.可用下述方法计算：空气主要是由氧气和氮气组成,其他组分含量很低,在此忽略.设100升空气中氧气为x升,则氮气的体积为(100-x)升.

1.964*22.4/2=22

3：2设氧气体积为X,氢气为Y则32X+2Y\X+Y=7*2=14解得X：Y=2：3

当然是用方程假设是一升混合气体,氧气为X(L)氢气Y(L)总体积=1=X+Y总质量=1.25=(X/22.4)*32+(Y/22.4)*2然后解两个方程就可以了

2H2O=2h2+o24.5x364x=0.5gn=m/M=0.5/2=0.25molV=Vm乘n=22.4l/mol乘0.25mol=5.6l对了,你们没学过看不懂换一个V=M/P=0.5g/0.0