在托盘天平的两端放上盛有足量的等质量等浓度的稀盐酸的烧杯

由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每5.6g铁

Mg+2HCl==MgCl2+H22424.8x求出X=0.4g也就是说反应后质量减少0.4变为4.4g设需要Yg的铁则反应会生成2Y/56g的氢气（2Y/56是由下面的关系式求出来的）Fe+2HCl

设需向右边的烧杯中加入碳酸钠的质量为x，5g碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑， 100   &nbs

等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加

两端加入铁和铝铜合金质量相等，且天平仍保持平衡，则两端放出氢气质量也相等；假设加入金属或合金质量为m，铝铜合金中金属铝的质量为x则256×m=327×x解之得x=928m合金中铜的质量=m-928m=

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5g0.2gFe+H2SO4=FeSO4+H25625.6g0.2g1.由于锌的活动性比铁强,与酸反应的速度比铁快,开始时右盘烧杯中减少的速度比左盘快；且开

由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．若铁的质量为5.6克，则左右盘最终产生的氢气一样多，天平最终平衡；若铁的质量＞5

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

设右边烧杯中应加入的镁粉的质量为m,在左边生成的氢气的质量为n2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5463.6gn54/6=3.6g/n解得n=0.4g∵没有密封∴实际生成的氯化铝=3.6g-0

1molAl反应生成1.5molH2,溶液增加的质量=3.6-3.6/27*1.5*2=3.2g要使天平维持平衡,右边溶液增加的质量也是3.2g1molZn反应生成1molH2,设Zn的质量为m(Zn

根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象：反应过程中天平指针慢慢向左偏转，可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁即金属A的活动性比铁强；根据金属活动性顺序镁＞铝＞锌＞铁

2HCl~CaCO3~CO2↑△m（质量改变量,增加为正）0.10.02（单位mol,盐酸过量,以CaCO3为计算依据）1004456（单位g/mol）2x=1.12（单位g）也就是说质量增加了1.1

2Al+3H2SO4==Al2(SO4）3+3H20.36gAls生成0.04gH2,剩余0.32g,大于0.22,不选Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO20.56g碳酸钠生成氢气

根据题意，托盘天平两边溶液的增重相差0.2g才能满足条件，题中金属与酸反应生成氢气的关系式分别为Mg～H2；2Al～3H2；Fe～H2；2Na～H2，当0.1mol金属与足量盐酸作用后，溶液的增重分别

Mg+2HCl=MgCl2+H2,△2422222指的是变化量,上面列式中即为减少了2g,故变化量为22g其他一样理解.合适请采纳!

2Al+6HCl==2AlCl3+3H254-----------------63.6g----------------xx=0.4g所以左边托盘上实际增加的质量为：3.6g-0.4g=3.2g设右边

A、设生成气体的质量为x．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65           &

天平保持平衡,说明两边反应放出氢气的质量相等.设6克镁与酸反应能放出H2X克Mg＋H2SO4=MgSO4+H224--------------------------26---------------

6g镁放出得氢气质量等于铝反应放出得氢气放出氢气质量=6*2/24=0.5g铝质量=0.5*27/（2*1.5）=4.5g铜质量=6-4.5=1.5g