在托盘天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等质量.等溶质质量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 12:29:03
7.2g金属镁为0.3mol,释放出0.3mol氢气,相当于质量0.6g,增加了6.6g10g碳酸钙为0.1mol,释放出0.1mol二氧化碳,相当于质量4.4g,增加了5.6g故选2.
由于锌的活泼性比铁强,产生氢气的速度比铁快,所以刚开始时指针应该左偏.而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少.根据铁和硫酸反应的化学方程式:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,每5.6g铁
23:24的钠和镁则物质的量之比为1:1A盐酸过量则Na和Mg全部反应完,Na1mol增加23-1==22gMg1mol增加24-2==22g平衡BA对B就错CHCl不足,则H2一样多,则放进去质量多
天平上减少的质量就是反应产生氢气的质量Zn----H2652X2X/65Mg----H2242XX/12相同质量的锌和镁,镁产生的氢气多一些,所以放锌粒的烧杯要重一些.刻度盘上偏向放锌粒的一方.如果要
根据题意,天平仍保持平衡,说明两边放出氢气质量也相等,要使质量相等的金属铁和锌与相同硫酸反应产生相同的氢气,必须满足硫酸完全反应;而根据铁、锌与硫酸反应的化学方程式可知,相同质量的硫酸消耗锌的质量大于
等质量,等溶质质量分数的足量的稀盐酸,天平要仍然平衡,则两边增加的质量相等Mg+2HCl===MgCl2+H2↑溶液质量增加24224-2=222Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑溶液质量增加
两端加入铁和铝铜合金质量相等,且天平仍保持平衡,则两端放出氢气质量也相等;假设加入金属或合金质量为m,铝铜合金中金属铝的质量为x则256×m=327×x解之得x=928m合金中铜的质量=m-928m=
Zn+H2SO4=ZnSO4+H26526.5g0.2gFe+H2SO4=FeSO4+H25625.6g0.2g1.由于锌的活动性比铁强,与酸反应的速度比铁快,开始时右盘烧杯中减少的速度比左盘快;且开
由于锌的活泼性比铁强,产生氢气的速度比铁快,所以刚开始时指针应该左偏.而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少.若铁的质量为5.6克,则左右盘最终产生的氢气一样多,天平最终平衡;若铁的质量>5
在反应之后,天平平衡,说明左右质量仍相等,即反应放出的气体也相等.左盘的镁与稀盐酸反应放出气体的质量等于右盘铝(只有铝能和稀盐酸反应)反应放出的气体质量.根据反应方程式3Mg+6HCl=3=3MgCl
A、反应后生成氢气的质量分别为x、y:2Al~3H254 6 1.8g x541.8g=6x x=0.2gFe~
根据质量相等的铁和金属A加入完全相同的足量稀盐酸中所出现的现象:反应过程中天平指针慢慢向左偏转,可判断金属A反应与盐酸反应放出氢气速率大于金属铁即金属A的活动性比铁强;根据金属活动性顺序镁>铝>锌>铁
锌+稀硫酸=硫酸锌+氢气镁+盐酸=氯化镁+氢气看那边出的氢气少天平指针将偏向那边.锌粒和镁条都溶解了说明锌镁全部反应;锌是65.5也就是说65.5克锌完全反应产生2克氢气,镁是24也就是说24克镁完全
此题中两边相同质量、相同质量分数的稀盐酸,由于同质量的铝、镁完全反应,铝生成的氢气多,因此反应后镁有剩余可判断铝一定有剩余,因金属都有剩余,故酸一定完全反应,此题中酸的质量相等,所以生成的氢气质量一定
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H20.36gAls生成0.04gH2,剩余0.32g,大于0.22,不选Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO20.56g碳酸钠生成氢气
B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.
A、等质量的铁和锌与足量酸反应时,铁生成的氢气多,锌生成的氢气少,如果铁与锌把酸都反应完了时,由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等,所以产生氢气质量相等,产生等质量的氢气时消耗的
D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能
应该是锌一边上升吧,因为锌会与稀盐酸反应,生成物中有氢气从溶液中溢出,重量就会减轻了,而铁就没有重量减轻,所以锌的一边上升.
第一种情况:加入的两种金属都完全反应:设镁的质量为x,铁的质量为y,溶液增加的质量为z.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 增加