在常温下,向100MLPH=4的NaOH溶液中,滴加0.1MOL L的H2SO

这句话确实不对,弱酸稀释后电离程度会增大如果一开始浓度很高,那么,稀释一点点的时候C（H离子）增大但是,一开始浓度不怎么大,那么,稀释就会C（H离子）减小,这是一定的,毕竟是稀释啊.

选D.因为正常计算的话,氢离子的浓度会变成10*8也就是变成了碱性,这是不可能的,因为水本身也会电离,故酸稀释后只能无限接近中性,而不会变成碱性.

A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−) ×c(H+)c(CH3 

假设方程式为：H2R+2NaOH═Na2R+2H2O溶液中存在c（Na+）+c（H+）=2c（R2-）+c（HR-）+c（OH-）又因为PH=7,即c（H+）=c（OH-）所以2C（R2-）+C（HR

因为醋酸是弱酸,是不完全电离的.加水稀释会促进电离所以当原来ph=3(即c(H+)=10^-3)加水稀释100倍后,氢离子浓度大于10^-5,即ph

碳在常温下化学性质是不活泼的.碳受日光照射或跟空气、水分接触,都不容易起变化.我国古代用墨书写或绘制的字画,虽年深日久仍不变色,利用碳在常温下稳定的性质.但是随着温度升高,碳的活动性大大增强.如：能燃

因为不考虑水解,（默认反应体系在常温下进行,PH值为7,溶液呈中性）加入碳酸铵溶液PH值不变,但钙离子的浓度变为原来的一半0.050mol/L,碳酸根离子的浓度也减半为0.25mol/L,由K(CaC

n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;反应后n(H+)=0.001mol;c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;pH=-lg

在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生,说明是阳极在产生气体(O2),即从溶液中只出去了氧元素,阴极析出铜,析出的铜和氧原子之比为1:1,所以,要使溶液恢复到电解前的浓度,可加入与析出的铜等物

pH＝13的KOH溶液可以算出c(OH－)=0.1molL^-1如果是强酸,根据c(OH－)×V(OH－)=c(H+)×V(H+)则混合后的体积正好等于20mL如果是弱酸,有一部分是以未解离的HA分子

A因为反应的实质还是酸和碱反应,中间的铁和铝只是扰乱视线的,CNaH看着整体,相对质量24和Mg一样,既然硫是32,质量分数a%,那么NaH和Mg都是24,质量分数应该为(24/32)*a%==0.7

pH=1的硫酸，氢离子浓度为0.1mol/L，则c（H2SO4）=0.1mol/L2=0.05mol/L；反应生成硫酸铝、硫酸铁，且硫酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使F

由于无水硫酸铜要和溶液中的水结合,形成五水硫酸铜,所以溶液中的溶剂要减少,相应的溶质也要减少.A溶液中溶质的质量减少B固体总质量减少C溶液的总质量减少D溶液的物质的量浓度由于是饱和溶液,所以浓度不发生

A中fe置换出cu,质量不变B中fe置换出氢气,质量减少C中fe不反应D中生成铁锈,质量增加选B

稀释前pH=4,则c(H+)=10^-4mol/L,n(H+)=c(H+)xV=10^-4mol/Lx(10/1000)L=10^-6mol稀释后n(H+)=10^-6molc(H+)=n(H+)/V

A．溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K+）+c（A-）＞c（H+）+c（OH-），故A错误；B．溶液呈中性

A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.再问

不能

错.假如是强酸,那么所得溶液总体积等于20ML；假如是弱酸,那么所得溶液总体积小于20ML.因为PH=2的弱酸可以提供的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液,只要较少体积就可以完全中和氢氧化钠.

氯化钠与硝酸钾不反应呀（没有沉淀生成）所以溶质氯化钠的质量不变（溶质有了两种物质）氯化钠的溶质质量分数100g*5%/(100g+5g)*100%=4.76%再问：为什么氯化钠与硝酸钾不反应啊？不是k