在密闭容器里点燃H2.O2.N2

室温下水为液体不计水的体积,H2和O22:1体积比反应H2反应6LO2反应3L剩余1L有3种情况（1）剩余H2、（2）剩余氧气、（3）两者都有

A:有H2和O2存在,在点燃的条件下可以生成水溶液B：溶液中气体不能反应且不能生成水溶液C：HCL+O2=CL2+H2O（在点燃的条件下可以生成水溶液）D：N2和O2反应但是不能生成水溶液

H2+Cl2=点燃2HCL2H2+02=点燃2H2O从这两个方程式可以看出刚好完全反应1分子H2和1分子CL2反应生成2HCL10分子H2和5分子O2反应生成10H20因为HCL相对分子质量36.5谁

只有2个反应2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl所以,第一个反应说明,H2是O2的2倍第二个反应说明H2与Cl2等分子数2个反应都是恰好完全反应即物质的量,n(H2)=2*n(O2)+

溶液为盐酸.设取100克溶液,其中含HCl33.4克,含H2O66.6克,则含Cl元素33.4*35.5/36.5=32.5克；含O元素66.6*16/18=59.2克；含H元素=100-32.5-5

6克再问：过程有吗再答：H2和O2的混合气体，其质量比为1：4，其分子数比是4:1，根据二者燃烧方程式，两个氢消耗一个氧，氧完全燃烧，剩二分之一的氢，再根据生成的水的质量，就可以算出来了，明白了吗？再

噗,你缺图啊http://zhidao.baidu.com/question/469276038.html

H2+CL2---2HCL2H2+O2----2H2O因为,冷却后得到的溶液质量分数为28.9%,那么也就是说,生成的HCL与H2O的比例为,28.9/(100-28.9)=28.9/71.1则根据上

做为一道单选题,这道题很有代表性.这道题运算比较麻烦,但可以直接确定答案.氧气与氯气不反应.氢气与氧气反应为2：1,与氯气反应为1：1.设氢氧氯三者比为A：B：C,只要满足2B+C=A即可.因此答案为

B反应后n(HCl):n(H2O)=（33.6%/36.5)：[(1-33.6%)/18]=1:4所以V(H2):V(O2):V(Cl2)=n(H2):n(O2):n(Cl2)=（1*1+4+2):(

反应结束压强等于0,说明反应后无气体(1)2H2+O2=2H2O(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)+(2)有2H2+2Na2O2=4NaOH反应后无气体,不管H2的量是多少都没有影响

设生成HCLXmoL生成H2OYmoL36.5X=0.334（36.5X+18Y）24.309X=6.012Y即大约生成HCl1moLH2O4moL得出有H20.5+4=4.5moLO22moLCl2

烃类燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+(y/2)H2O题目给出“150℃下燃烧后压强不变”压强不变即气体物质的量不变150℃时产物水为气态则1+x+y/4=x+y/2解得y=4正确

从剩的气体能使带火星的木条复燃判断,剩的是氧气,所以点燃后剩的气体只有氧气,水,二氧化碳.因为只有这三种气体,因为质量守恒,3.9-2.82=1.08为水的质量.用物质的量,可算出水为0.06mol,

根据反应2H2+O2=2H2O,H2+Cl2===2HCl,可设所需O2为XmolCl2为ymol,则一共消耗的H2为（2X+Y）mol所以写做n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)只有C选项符合希望

反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，令空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol．反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间．说明反应后左右气体的物质的量相等，

写出CO、H2与氧气的反应方程式和CO2、H2O与过氧化钠的方程式,方程式相加后消去CO2和H2O（因为它们是中间产物）可知,固体增重的质量为CO和H2的总质量,所以：质量分数为：(16.5-7.5)

H2O22321:16其质量比为1:4,所以n(H2):n(O2)=4:12H2+O2==2H2O所以消耗2份H2,剩2份H24360.6g5.4g原混合物的总质量为5.4g+0.6g==6.0g选B

发生反应H2+Cl2 点燃 . 2HCl、2H2+O2 点燃 . 2H2O，恰好完全反应，设生成HCl的物质的量为n1，生成H2O的物质的量

简单,设里面所有的物质质量是100克呗,那么HCl就有33.6克啦,水就有66.4克啦,HCl里面H的质量分数是1/36.5,水里H的质量分数是:2/18,所以H总的质量就是33.6*1/36.5+6