在密闭容器中发生下列反应:aA(g)⇌ cC(g) dD(g),

B一定要注意反应速率和平衡移动是没有关系的,只要温度升高,浓度变大,都能增快反应速率.B缩小体积,压强变大,相当于浓度变大了,所以反应速率就快了.解决压强问题,尤其是恒压和恒容问题,不妨转化成浓度的角

C是对的,对于气体参加的反应,增压就是加快反应速率D错,平衡时正逆反应速率相等,所以每消耗bmolB,就同时消耗cmolC

v(O2)=0.075mol/L·s,0.75mol/LSO2反应掉的物质的量是4-2.5=1.5mol变化浓度是1.5/2=0.75mol/L用SO2表示的反应速率是v(SO2)=△c/t=0.75

B保持容器的体积不变,增加H2的量再问：A呢再答：增加三氧化铁反应速度不变再答：增加三氧化铁反应速度不变

恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也

（1）否,因为此反应为可逆反应,在一定条件下达到反应限度——化学平衡,而不是完全反应.（2）反应：2SO2+O2=2SO3起始：420转化：2xx2x5s：4-2x2-x2x4-2x=2.5,x=0.

A.可以假设第一个反应一种生成xmolCO第二个反映消耗了ymolCOx-y=0.1x+y=1.9解方程可得第一个反应生成1molCO又消耗了0.9mol转化率为90%B.由上选项、c(CO2)=0.

1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么

令碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度

当然要小于好吧勒夏特列原理告诉你,既然周围环境降温了,平衡只是让温度不要降得太多,不可能抵消掉温度降低的事实.也就是说平衡之后一定温度比原来要低,那么速率当然比原来速率低

aA+B=可逆=C+D开始2300变化axxxx平衡2-ax3-xxxk=x*x/(2-ax)^a*(3-x)=1即x^2=(2-ax)^a*(3-x)当x不等于0时只有a=1方程才能平等,此时x=1

1.dmolH2包含HI分解的和PH3分解的根据I2为cmol可知,HI分解产生的H2也为cmol所以PH3分解产生的H2为(d-c)mol那么P4物质的量为(d-c)/6mol要求现有PH3的物质的

其实就是找两个极端,所从逆反应开始,平衡时是1.2,开始加入的C一定大于1.2.还有一种是,A/B极易生成C,第一个1.2平衡看作是A、B完全反应生成C的量是3

(1)体积不变的密闭容器中所以密度与气体质量成正比.当B是固体.向右进行,气体的质量增大,所以密度增大；向左进行,气体质量减小,密度减小；当密度不变时,可以说明达到平衡（2）平均摩尔质量=气体总质量/

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

氮气是0.25摩尔每升氢气是0.75摩尔每升氨气是0.5摩尔每升

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

缩小一半体积,本来平衡不移动的话D是原来的2倍,那么现在是1.8倍,说明D减少了,反应向逆方向移动.D的体积分数也减少了.A的转化率也减小了.逆反应是体积缩小的反应,说明a＜c+d,所以答案是A

减小,相当于减小压强,同等减小反应物生成物浓度;不变,浓度未改变(其它条件不变的情况下),速率不变.

通过对数据的计算,W中有氧,所以B是对的.