在实验室里要配制质量分数为10%的氯化钠溶液100克,需氯化钠多少?需要水多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 20:02:55
25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液和75g蒸馏水40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液和14g硝酸钾晶体和46g蒸馏水20g硝酸钾晶体和80g蒸馏水
(1)设稀释后所得5%的氯化钠溶液质量为x,则50g×10%=5%×xx=100g则需加水的质量为:100g-50g=50g故填:50;(2)用量筒量取液体时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实
1.NaOH质量=200g*8%=16g;水的体积=(200g-16g)/1g/ml=184ml左盘;AB;原因:固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会黏在纸片上,这样实际使用的NaOH偏少2
(1)配制100g溶质质量分数为10%蔗糖溶液,需蔗糖:100g×10%=10g,需水:100g-10g=90g;(2)如果用50g20%的蔗糖溶液来配:溶质:50g×20%=10g,需加水:100g
100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水
A、潮解后氢氧化钠含水,总质量变大.如果我们称10g出来,氢氧化钠质量实际小于10g,配出的溶液质量分数偏小;故A错误;B、放反之后,测出的质量偏大.如果我们称出10g,实际质量小于10g,配出的溶液
200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则:amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11
稀释配置过程中,溶质HCl质量保持不变.500g质量分数为10%的盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数=500*10%=50g盐酸需要质量分数38%的浓盐酸溶质质量=溶液质量*质量分数则溶液质量=溶质质量
100g10%的食盐溶液中含食盐的质量=100g*10%=10g,含水的质量=100g-10g=90g方案一:食盐固体10克、水90克;具体步骤:计算、称量、溶解、贴签贮存.方案二:80g5%的食盐溶
设:需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式:20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5;需要补充水的质量克数:50g-20g-17.5g=
500g*10%=50g50g/98%=51g水:500g-51g=449g
溶液的配制过程一般有三步:计算;称量;溶解;所以有以下过程第一计算:根据稀释前后溶液中溶质的质量不变的道理,可列方程式解出需要浓硫酸的体积,为X则有下列方程 X*1.84g/ml*98%==100g
(1)量取所需要的水应选择“100mL”量筒;(2)图中的一处操作错误:天平的砝码放在左盘、氢氧化钠的烧杯放在右盘,该错误会对所配制溶液的溶质质量分数“不变”;(3)用上述图示的序号表示的操作顺序:【
(1)V=m/p=945克/1.2克/厘米3=787.5厘米3=787.5毫升;(2)设需要浓硫酸的质量为XX*98%=945g*28%X=270g(3)F=G=mg=0.945Kg*9.8N/Kg=
(1)630克稀硫酸的体积是:630克÷1.2克/厘米3=525厘米3,即525毫升;(2)要配制的28%的硫酸其溶质来源于98%的浓硫酸,则需要浓硫酸的质量是:630克×28%÷98%=180克;答
1L浓盐酸中m(HCl)=1000*1.19*36.5%gn(HCl)=1000*1.19*36.5%/36.5=11.9mol所以V(HCl)=22.4*11.9=266.56L
由溶液的质量为300g,质量分数为10%,则氢氧化钠的质量为300g×10%=30g,则水的质量为300g-30g=270g,故答案为:30;270.
B1000*10%/38%/(1.19g/cm3)=221.14ml
质量分数为10%的稀硫酸196G中含硫酸19.6g,所需要的质量分数为98%的浓硫酸的质量=19.6g/98%=20g