在天平的左右两边分别放上质量相等的烧杯,烧杯中乘有等质量等浓度

差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固

1.第一组135791214161820第二组2468101113151719说明：第一组选出a,b不妨设a>b,且a>10>b在第二组里选出的两个数是(a-10)和(b+10).2.12345678

这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应

由于,向其分别加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸.左盘加入6克锌时,由于锌与稀硫酸反应,放出氢气.且知充分反应.加入铁时,亦和稀硫酸反应,放出氢气.让加入金属的量和放出氢气的质量差相等,天平平

Zn65Fe56Fe+2H2+=Fe2++H2Zn+2H2+=Zn2++H2两者反应同样是1mol金属能够置换1mol的氢气如果都没有金属剩余,表明是硫酸量多,两种金属都完全反应因为Zn的原子量比Fe

因为锌的活动性比铁强，故放锌的这边产生H2较快，所以一开始应偏向放铁的那边；如果金属完全反应，那么等质量的铁和锌，铁产生H2较多，所以最终应偏向放锌的那边；如果硫酸完全反应，则产生的氢气量是由硫酸决定

/>假设锌粒和镁条的质量都是5g，设锌和硫酸生成氢气的质量是x，镁和硫酸反应生成氢气的质量是y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &n

1、酸过量,产生氢气质量按金属算.等质量Zn和Mg,Mg产生的氢气多,减重大,天平向Zn一侧即左侧倾斜.2、金属过量,产生氢气质量按酸算.两个烧杯中的酸的量是相同的,因此产生氢气量也相同,天平仍然平衡

简单来看,一个是56去2,一个是24去2,加一份铁增重54,加一份镁增重22,增重要相同的话需要加一份铁,就需要54/22份的镁,那就得出答案所需的比例式为：56：24*54/22=56*22:24*

1.盐酸2．放铁的因为等质量的Fe和Mg与足量盐酸反应时,是Mg和盐酸反应生成的氢气的质量大一些,如果盐酸是足量（或对于其中一种是足量）的话,天平是不可能平衡的；而一定质量的盐酸跟足量的铁和镁反应时生

1、金属完全溶解,说明金属都用完了,计算等质量的锌、铁谁与足量的稀硫酸反应产生的氢气较多,结果是铁较多,即乙烧杯中放出的氢气较多,甲烧杯较重,所以指针偏向甲.2、两个烧杯中金属都剩余,说明两个烧杯中的

9g可以称出1-13g1g3g9g23g47g97g一共可以称出1-180g的物品左边47+3+23右边1+9可以称出63g

根据方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知,有100g碳酸钙反应,将减少44g气体的质量,10g碳酸钙反应减少了4.4g,即左盘增加5.6g,所以右盘加入5.6g即可,因为铂不

产生1克氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）克所以12克镁产生1克氢气溶液质量增加12-1=11克9克铝产生1克氢气溶液质量增加9-1=8克若使天平仍保持平衡,则增加的质量应相等.加入的镁、铝的

要称出1克的东西,需要1克的砝码.但是现在我们要称出2克的东西,就需要1+2=3克的砝码.称出5克的东西,需要1+3+5=9克的砝码.假设,砝码放于左盘为减,放于右盘为加.我们有n个砝码,而且这些砝码

选C分析：金属与酸反应,反应后天平仍然保持平衡的情况有两种,一种是酸完全反应,生成氢气的质量相等,所以只要加入金属质量相等即可,也就是镁和铝的质量比为1：1,但这种情况此题不存在,所以只能是第二种情况

镁和铝全部都是过量的--盐酸不足量生成的氢气是相同的--再问：决定就是你了

一样重再问：则（）球一定是空心的再答：铜球

再答：因为zn质量分数更大再答：所以只可能剩fe

多种情况,要分开来分析.第一种情况,两个烧杯中的盐酸均别消耗完,而铝和铁有剩余（过量）,则产生的氢气等质量,所以铝和铁等质量即1：1.第二种情况,杯中盐酸均没有消耗完,而铝和铁均被消耗尽了,那么就说明