作业帮在含有nabr 和nai 的溶液 通入足量的氯气后 并燃烧剩下的物质中有什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 03:46:31
AC吧,A是生成三种颜色沉淀,白色,浅黄,黄色.C是氯水与NaCl不反应,与NaBr反应出Br2,与NaI反应出I2.再CCl4萃取.应该是这样.
因为氯化钠溶液加入溴水和四氯化碳后,上层无色,下层是溴的红棕色.溴化钠溶液加入溴水和四氯化碳后,上层无色,下层是溴的红棕色.碘化钠溶液加入溴水和四氯化碳后,上层无色,下层是碘的紫色.前两个现象是一样的
因为氯气会和NaBr和NaI反应置换出溴单质和碘单质，溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，剩下的NaCl不会升华，所以剩下的物质只有NaCl．故选：C．
首先,溴置换碘,反应生成NaBr和碘单质,碘化钠转化为溴化钠,再用CCl4萃取,将Br2,I2萃取到CCl4层,水层只有NaBr,再蒸发、结晶,得到NaBr.
因为溶液中检验出了Br2所以I-已被完全氧化224ml的Cl可以生成0.02mlNaCl质量为1.17克但是灼烧后的固体重3.64克所以Br-未被完全氧化固体中有NaBr且NaBr的质量为3.64-1
首先加少量Cl2不完全置换NaI中的I此时盐为：NaCl、NaBr、NaI当NaI完全反应此时盐为：NaCl、NaBr加大Cl2量与NaBr开始反应此时盐为：NaCl、NaBr继续加量NaBr完全反应
在含有NaI、Na2SO3和FeBr2 各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2
D因为氯气过量,溴离子和碘离子被完全氧化为溴和碘,充分反映后将溶液蒸干,灼烧残余物,溴易挥发,碘易升华,而氯气为气体加热就会逃逸,反应后就剩下氯化钠了
先和NaI反应你可以假设下,即使和NaBr反应生成了Br2,Br2也会继续和NaI反应把I2给置换出来
含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，先发生Cl2+2NaI═2NaCl+I2，后发生Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体为NaCl，由图象可知，2
无NaBr,因为氯气把溴离子氧化为溴单质.
1.发生反应2NaI+Br2=2NaBr+I2蒸干灼烧后溶液中只剩下NaBr和NaCl,过量的Br2和I2都挥发掉了答案选D2.与等mol的AgNO3完全反应,那么3者的Cl-浓度相同而NaClMgC
硝酸一定要用,因为从氯以后的卤化银都是“不溶于稀硝酸的沉淀”所以一定要用硝酸再查一下.只用氯水的话,卤族元素的水溶液在稀溶液的状态下颜色差别不大,所以用有机溶剂会更方便.
用碱式氢氧化银.NaCl变白,NaBr变淡黄,剩下那个黄色.
NaCl,NaBr,NaI加AgNO3Agcl白色沉淀AgBr淡黄色沉淀AgI黄色沉淀且都不溶于稀硝酸
你那个质量是11.7g吗?最后肯定全是氯化钠,由于通入的气体量对于置换出碘和溴的量是一样的,所以,这两个元素的量也是一样的,那样,相应的m1和m2的量也就知道了,这样就可以算出里面钠离子的浓度
硫酸银是沉淀,不溶于水,所以没有溶液.
硝酸银分别与Nacl,NaBr,NaI反应生成白色,浅黄色和黄色沉淀.稀硝酸的作用是排除碳酸根离子的干扰,碳酸根离子和硝酸银会生成白色沉淀,但可以在稀硝酸里溶解.
因为溶液中的离子均匀分布,银离子遇到的不会都是碘离子,故也有氯化银生成.也许你会感到奇怪,氯化银遇碘离子不是会转化为碘化银吗?但你不要忘了,在溶液中,氯化银也存在溶解平衡!所以一定会有氯化银的（很少很
同感楼主正确.身为化学课代表思索半天,不明溴化钠从何而来.过量氯气,将溴全部置换出来,而溴易挥发,加热就跑了,不应该有溴化钠