作业帮在含有fe3 fe2 ,Al 3 ,NH4 的稀溶液中加入足量的Na2O2固体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 03:45:26
选D根据阳离子所带的电荷总数=阴离子所带的电荷总数2*3+3*2+n(K+)*1=8*2n(K+)=4n[Al2(SO4)3]=1/2n(Al3+)=1n(MgSO4)=n(Mg2+)=3n(K2SO
在0.2molAl2（SO4）3中含Al3+0.4NA个,在水中电离可产生0.6molSO42-.若使溶液中含有1molSO42-,还需要加入含Na+0.8mol的Na2SO4首先,0.2molAl2
1：1由电荷守恒得1+3x3=4x1+nx2n=3所以3：3=1：1
质子=(13*2+16*3+8*4*3)*0.2=34mol8g氧气为__0.25__mol；0.1mol氧气含有__1.6__mol质子,含有__1.6__mol电子
从理论上说是可行的；但是!NaOH更合适,因为是工业中要用到大量的溶剂,而NaOH比KON可更实惠,在日常生活中.小弟不才,有错误还请指出,求采纳
溶液中电子守恒,就是说正电子数目等于负电子数目.Na+Al3+共3+2*3=9个正电子则Cl-SO42-共9个负电子.因为cl-1个所以so42-2个.所以Al3+和SO42-的离子个数比为2：2=1
MnO4和S2-会发生氧气还原反应
你是华理的吧?有F-在,铝离子和镁离子会被掩蔽,分析化学书122页表5-5,自己看吧
选A,其实是说M和N溶液离子不能共存,比如说A选项M呈酸性,那么M不含碱性或者和酸反应的离子,那么N溶液就含有所以A对再问：答案是AC但我觉得A不对H+与CO32-不会结合吗？再答：对不起，我没往下看
铁粉与Cu2+,Fe3+反应,既然铁粉剩余,一定没有它们了选ac
Fe3+.因为加入氢氧化钠会生成氢氧化亚铁（容易被氧化）,随后氢氧化亚铁被氧化.
PH=1的溶液,即强酸性溶液,溶液中含有较多的H+,所以不能存在NO3-,因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应.S2-和H+发生复分解反应也不能存在.评析：离子能否大量共存,应从两方面分析：
原溶液n（Al3+）=m/27mol所以C（Al3+）=（m/27）/（V*0.001）=1000m/27V所以C（SO42-）=1.5*C（Al3+）=500m/9V取出1/4Vml溶液,C（SO4
很简单,先观察,颜色：Cu2+为没蓝色,Fe3+为黄色,从颜色可以鉴别这两种离子.剩下的Ba2+、Al3+、Ag+可以用Cl-进行检验,有包色沉淀,就含有Ag+,并出去所有的Ag+;剩下的Ba2+和A
无色溶液说明无Fe3+.取少量溶液浓缩后,加入铜片和浓H2SO4共热,有红棕色气体（NO2）生成：说明溶液中有NO3-（Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O）.取少量溶液加入B
如果有NH4+的话,不加热也能产生NH3,强碱下NH4+会变成NH3跑出来,并不是所有气体的产生都要加热,如CaCO3和水反应,不但不要加热,还能产生热!热是给反应提供能量,若反应不再需要额外的能量就
Al离子有一部分会水解成Al（OH）3没说体积那就更不对了的.0.1NA是个数,浓度乘以体积才得到个数.何况Al离子还会水解.
1、A、B、C、D、E五种可溶性化合物,分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）.现做如下实验：①A