作业帮在反应中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 17:35:48
4HCl(浓)+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O14622.4x1.68L146/x=22.4/1.68Lx=10.95g原浓盐酸中氯化氢的质量＝252mLX1.19g/mLX36.5%
你的题打错了吧浓硫酸和二氧化锰怎么生成氯气呢,不符合质量守恒定律啊
还原剂和酸的作用.
反应方程式mno2+4hcl=（加热）=mncl2+cl2+2h2o产生cl2.24L即0.1mol转移电子数=0.1*2=0.2mol反应的mno2为0.2/2=0.1mol,mno2的质量=87*
过氧化氢常温状态下也会自动分解,只不过分解得很慢.加上二氧化锰后,二氧化锰作为催化剂,加速了过氧化氢的分解速率,使其分解更快.这样实验室制氧气就用二氧化锰加上过氧化氢来快速制得了.
按方程式：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O算的话确实生成0.25mol氯气,但实际少于这个值.主要有两点原因：1、浓盐酸易挥发,加热过程中会使部分HCl混入Cl2排出；2、反应中
1、MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O4mol22.4Lxmol2.24L易得x=0.4mol2、关于被氧化的HCl,就是充当还原剂,Cl元素发生价态变化的那些HCl显然,HCl
产生黄绿色气体同时,可能会在反应器中出现白雾
2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO221Xmol2molX=4起到氧化作用的硫酸只有原来的一半,另一半是酸性作用!所以是2mol1硫从+6价变为+4价,当然转移2mol电子2mol硫转移
反应前n(Cl-)=0.08*12.5=1mol反应跑掉的n(Cl)=2.24/22.4*2=0.2mol所以反应后n(Cl-)=1-0.2=0.8mol所以反应后溶液中氯离子的物质的量浓度=0.8/
1）3.55/35.5=0.1mol~MnO20.1mol氧化剂MnO2消耗0.1mol（2）HCL0.4mol
(1)氧化剂为MnO2n(Cl2)=0.05mol,n(MnO2)=0.05mol,m(MnO2)=4.35gn(被氧化HCl)=0.1mol,m=0.1*36.5=3.65g
可用守恒的方法去做先算出溶液中原来就有的Cl-是12.5×0.08=1mol制得了氯气2.24L是0.1mol,那么氯气中的氯原子有0.2mol所以最后还剩下的氯离子有1-0.2=0.8mol溶液的体
MnO2与盐酸反应,只有一半HCl被氧化,另一半HCl中的氯进入MnCl2中.（1）所以参加反应的HCl的物质的量=4n(Cl2)=4*1.12/22.4=0.2mol,质量为0.2*36.5=7.3
MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑
1、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2（g）+H2O8771870x=710得到Cl2的质量为710g,即被氧化的HCl的物质的量是（710÷71）×2=20mol2、乙烯：C2H4为xmol,烃
1）这个反应中,一半盐酸被氧化,一半没有被氧化.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87487040即870克二氧化锰与40物质的量的氯化氢反应,其中有一半,即20物质的量的氯化氢被氧化.
根据Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2得：Δm2NaClCl22NaBr－2NaCl=89222.422－13.1=8.9xyx=0.2moly=2.24L根据4HCl+MnO2=MnCl2+2H
MnO2---->Cl2------>2HCl(被氧化)871217.4gV/22.4nV=4.48n=0.4mol