在单电子原子中,电子跃迁到3s和3p能级所欲要的能量相同-搜答案-智慧作业帮

能量在什么情况下连续,什么情况下是不连续的?对于原子中的电子轨道而言,n越大,相邻的能级间隔越小,小到可以忽略时（不同问题中可忽略的标准不同）,就可以认为是近似连续的了,n趋于无穷大,能级间隔趋于无穷

可以的,电子的能量是连续的,若用光子就不一定了.光子的能量是量子化的,也就是一分一分的不能分割的,只能一分一分的吸收或释放.但是如果光子的能量能够使这个原子电离,则可以吸收光子的能量.

当然算!跃迁说的即使基态到激发态之间的相互转换!包括电离、激发和俘获!

我们把原子内部不连续的能量称为原子的能级,并把原子从一个能级变化到另一个能级的过程叫做跃迁.原子吸收了能量就可以从低能级向高能级跃迁,反之,辐射出能量就向低能级跃迁.原子辐射出的能量等于两能级间的能量

一般我们说的电子发生跃迁,处于激发态是极不稳定的,也就是瞬间就回到基态.所以,激发态的电子排布式是不容易写出来的.所以,电子排布式一般用来表示相对稳定的原子状态.如基态的Li——1S（2）2S（1）和

只有当Fe原子在“孤立”的“气态”状态下,4s次壳层的能级低于3d.几乎在所有其它“真实”状态下,包括电离后的铁离子,4s次壳层的能级“高”于3d.壳层n=3为价电子层.譬如,在固体中,在化合物中,中

当然到外面了,有现象,只是有时不是可见光第二个问题是因为宏观物理的定律与现象在微观下大半都不满足

sp3杂化,有利于形成σ键,σ键重叠程度大,生成物稳定.并且C的电子跃迁后,虽然要吸收能量,但形成σ键之后,所释放的能量更多,有利于能量最低,所以C多以s层的电子跃迁成键

根据经典物理：在氢原子的跃迁轨道中,越上电子的动能越小,电势能越大,原子总能量越大.

电子跃迁是电子的一种能量变化外层电子从低能级到高能级要会吸收能量；高能级到低能级则会释放能量.高能级的原子,会自发到基态上去,同时放出能量.概念是类似的,只是两者发生的层次不同

原子中电子的各轨道能量相差是一定的,这是量子化概念推出的结论.当有合适的能量作用于原子中的电子时,电子才会发生跃迁,至于跃迁到哪个位置?取决于吸收能量的大小.轨道能量公式为：其中,n=1、2、3.当能

会,高能量的电子都有向低能级跃迁的趋势,高能级的电子会自发的从不同路径跃迁到低能级（不一定是原来的能级）

光波

什么是电子跃迁

电子跃迁就是指原子的外层电子吸收能量超过了所在轨道的能级,而跳跃到离原子核更远的轨道上,但这样的电子不稳定,容易放出能量而返回原来的轨道,这部分放出的能量就表现为荧光.

外层电子指的价电子,就是化学反应能涉及的电子.对主族元素,一般指最外层电子,对副族元素,除最外层电子还包含次外层活跃的p、f电子.内层电子就是剩下的.

这是量子化现象,就像我们上楼时的阶梯,是一级一级的,你有时从第一级跨到第二级,有时直接从第一级跨到第三极,区别就在于你所使用的力度,也就是能量.其详细理论可参考大学中的量子力学.当给定一定的能量时,它

大半径轨道速度慢,所以动能减少减少的动能转化为势能,总能量不变再问：老师说总能量增加？再答：增加的话，是不是因为电子是受到外界能量的影响才发生的跃迁，外界能量增加原子的整体能量，这高中知识，我都好多年

跃迁产生γ射线不是是原子核被激发跃迁以γ射线形式释放能量

单电子原子应该是氢原子,至于3s3p3d轨道每种原子都有的

不相同,离核越远,核对电子的束缚也越大,轨道能量就越高,所以3d大于3p大于3s,根据的就是离核的距离