在分析化学中, NH 3或其水溶液是一种常用的沉淀剂,用于物质的分离和提纯

H2O2=2(h+)+2(O-)这里的氧呈现-1价

H2CO3和NH4OH是不会存在纯净物的H2CO3极易分解浓度一高就会分解了NH4OH也是极易分解而且即便是氨水中也不可能只有NH4OH因为有NH4OH≈NH3·H2O≈NH3+H2O所以NH3·H2

一般来说,绝大部分物质在水中溶解度随着温度的增高而增加.所以,降温可以达到让晶体在水溶液中快速析出.氯化铵在水中溶解度列表：0℃：29.4g10℃：33.3g20℃：37.2g30℃：41.4g40℃

错误.SO2、CO2、NH3均不是电解质.但是他们溶于水后,和水反应,可以生成电解质.SO2、CO2是酸性氧化物,他们可以和水反应生成酸.酸属于电解质,是可以导电的.而NH3溶于水,得到的是NH3H2

可以滴定,但不能通过人眼观察指示剂的方式确定终点,由于人眼观察指示剂变色需要在一滴内溶液有0.2-0.3的pH变化,计算可知需要c×K大于10^(-8).K为酸或碱的解离常数,c为浓度.醋酸钠为弱碱,

NH3+H2O==可逆==NH4++OH-H3BO3+H2O==可逆==[B(OH)4]-+H+

化学变化一般包括旧化学键的断裂与新化学键的形成两个过程.只有一个过程一般不叫做化学变化.从这个角度看,电离是倾向于物理变化(旧化学键的断裂,没有新化学键的形成),而水解属于化学变化.

AMS（atomicspectrum）原子光谱,AES（emission）原子发射光谱,AAS（Absorption）原子吸收光谱

主要的离子：Cu(NH3)4(2+)和SO4(2-)主要的分子当然是溶剂水了：H2O其他离子：H(+)、OH(-)Cu(NH3)3(2+)、Cu(NH3)2(2+)、Cu(NH3)(2+)、Cu(2+

金属导电是因为存在自由电子电解质在水溶液中或熔融状态下能导电是因为存在自由离子液态氯化氢不导电,其原因是没有离子氯化氢的水溶液能够导电,原因是水分子的作用是HCL电离产生了自由离子

根据条件稳定常数计算公式：lgK‘MY=lgKMY-lgαY-lgαMαY=αY(H)+αY(N)-1,本题中不存在其他金属离子,故αY(N)=1,αY=αY(H)αM=αM(L)+αM(OH)-1,

TON是转化数,与之相关的是TOF(转化频率)TON=底物用量/催化剂用量,表示催化剂可以周转的最大圈数.TOF=reactiontime/TON,单位一般是s-1,min-1或者h-1,表示催化剂在

不知道你具体指什么,ISO现在多指国际标准化组织,很多化学分析标准方法都遵循ISO的,所以有时会冠在前面,如水泥化学分析方法(GB\T176-1996eqvISO680:1990)/中华人民共和国国家

氨水呈弱碱性,能与大多数过渡金属元素反应生成氢氧化物沉淀,根据氢氧化物的溶度积的不同,控制氨水的平衡值进行分离.

Cu2+与NH3的配位是逐级配位：Cu2++NH3⇋[Cu(NH3)]2+K稳1[Cu(NH3)]2++NH3⇋[Cu(NH3)2]2+K稳2[Cu(NH3)2]2++NH3&

亲爱的是氧化性可还原反应自身被氧化生成氧化产物

NH3>H2O>H2SO4再问：那么请问一下，加上微粒氢氧根的话，应该是如何的排列？再答：氢氧根的碱性最强

弱酸的阴离子：CO32-、HCO3-、SO32-、ClO-等等弱碱的阳离子：Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+等等再问：为什么会减小呢？？再答：一部分水解了，这一部分就不存在了，肯定要减

C.都产生沉淀SO2+H20=H2SO3,H2SO3不会跟BaCl2反应；但会部分电离：H2SO3＝＝H(+)＋HSO3(－)HSO3(－)＝＝H(+)＋SO3(2－)此时溶液呈酸性,SO3(2－)浓

电极的安装其实只要按照说明书或者自己有点常识就可以接上,很简单手电筒怎么装的知道吗.也就无非是插进去,旋进去,扣进去,不同牌子的机子连接不一样我们的是插进去.关键是你不要毛手毛脚,注意保护某些脆弱的部