作业帮在体积为xL的密闭容器中通入a molNO和b molO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 14:38:35
N原子：amolO原子：a+2bmol
此反应是前后体积都不会发生变化的反应,所以按照2:1比例加入ab或者只加入c都不会改变平衡后c最后的百分比.所以选择B
C体积0.1V把它转化为A和B分别为0.05V的A和0.15V的B又反应达到平衡的时候AB共0.9V所以原来缓和气体体积为0.05+0.15+0.9=1.1V所以2和3正确
根据质量守恒定律可知：在化学反应前后原子的种类、原子的个数不变.所以n(C)=n(CO)=amoln(O)=n(CO)+2n(O2)=amol+2bmol=(a+2b)mol原子个数之比=物质的量之比
无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2
在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.
不变只与温度有关再问：平衡移动对K无影响吗？再答：平衡移动只对物质的平衡浓度有影响,对转化率有影响,但对于常数是没影响的
K=[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]由于随着温度的升高,平衡常数增大,反应程度增强,根据夏特列定律,可知该反应为吸热反应此时已经平衡,K=1.0,所以温度是830
N2+3H2=2NH3132无论如何,剩余的氮氢体积比为1：3(消耗氮氢体积比为1：3)所以氮气的体积分数是a％,氢气为3a％NH3的体积分数=1-4a％生成1份体积NH3消耗2份体积,既总体上消耗1
A是与题等价,故相同B由题可判断反应正向是吸热反应,故降低甲中温度,平衡左移,B浓度增大.故错C.由题可得b=1,加入A使B转化率增大,可以使B浓度降低.故对D.加入B使B转化率降低,B的浓度增大,故
在一个密闭容器中，通入amolNO和bmolO2，根据两物质的分子结构可知容器内氮原子个数和氧原子个数之比是a：（a+2b），在一定条件下充分反应后，根据质量守恒定律，则可知氮原子和氧原子的个数不变．
4AH3-->A4+6H2A=P
.2A（g）=B（g）+2C（g）反应前.1.0.0反应...0.6.0.3.0.6反应末.0.4.0.3.0.6因为时间是2分钟,所以A是0.3mol/L•min...B是0.15mol
选D根据原子守恒无论怎么反应氮原子和氧原子的个数是不变的
A、反应起始时，二氧化氮的浓度相同、温度相同、压强相同，反应速率Va=Vb，故A错误；B、容器a体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器a中压强降低，容器b体积可变，压强不变，压强越大，
反应前后无论怎样N原子数与O原子数都没有发生变化,所以是amolN原子,a+2bmolO原子a:(a+2b),选C.
不管如何反应,容器中的氮原子和氧原子的数目不变即为（a+2b)/a
您好,一般认为固体是不占容器体积的,除非题目有特别说明根据您说的问题,首先要考虑平衡移动的原因,显然,只能是温度的改变,其次要考虑密闭容器是恒容的还是恒压的,无论是恒压还是恒容,都要知道这个反应的焓变