在一密封容器中有X.Z,Y,Q

质量守恒,4克Z+6克Q生成10克Y.A、应是化合反应,B、ZQ均为反应物,C、X质量不变可能作催化剂正确,D、未知ZQ的分子数目比不可求相对分子质量比

在温同容且反应前后气体体积相等时,只需成比例即可等效.所以：因为：原平衡投入1mol的x与3mol的y,平衡后z为amol.所以：当z为0.9amol时,应投入0.9mol的x与2.7mol的y又因为

可能是分解反应,首先反应后的质量根据质量守恒定律可求出是2+2+84+5=93=24+0+14+待测所以待测是55再观察反应前后物质的质量变化,一个减少,三个增加,不符合化合反应（两种物质化合生成一种

根据质量守恒,x+1+42+3=35+8+2+5,所以x=4应该是置换反应X+Y=Z+Q

分解反应,首先看待测,根据质量守恒,它一定大于2,所以反应3物质质量增加,1物质质量减少,所以是分解反映

先把那个待测的算出来是111+6+3+2—24—15—0=83其中X质量增加,属于产物Y质量增加,属于产物Z的质量减少,属于反应物Q的质量增加,属于产物所以反应物只有一个,产物有3个方程式是Z=X+Y

这是反应体积不变的可逆反应,任何时候压强都是不变的

根据质量守恒定律：反应前物质的总质量=反应后物质的总质量可知；2+2+84+5=待测+24+0+14，待测=93-38=55，反应前后质量增加的物质为生成物，质量减少的为反应物，比较X、Y、Z、Q反应

A化合反应（1）Y,Z,Q都变少,而X从无到250．（2）X少了160,Y少了16,Q少了74.X,Y,Q共少了250,正好等于X增加的质量.所以是X,Y,Q反应生成了X.

由表中数据分析可知，反应前后，Y的质量增加了24g-2g=22g，故Y是生成物，生成的Y的质量为22g；丙的质量反应前后不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定Z是反应物，参加反

待测=8+10+1+21-0-21-9=10C.反应生成Y的质量为11g再问：发生改变的质量之比怎么求尼？再答：反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为(8-0):(10-1)=8:9再问：呃，表格没对齐

由表可以发现反应后Y物质的质量增加了10g，Z物质的质量减少了4g，Q物质的质量也减少了6g．即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY．本反应是两种物质反应生成了一种新物质的反应，属于化合反应．故选B

根据质量守恒定律,可计算得反应后x的质量=5+2+20+22-11-28-5=5g,质量没有发生变化,可能是催化剂其他几种物质：Y增加了9gZ增加了8gQ减少了17g因为Q是反应物,YZ是生成物符合分

由已知可知：X,Q是反应物,YZ是生成物,X全部反应掉,Q反应了21-9=12.那么可知计量数比=4/n：12/2n=2：3.

就是求速度啊跟路程除以时间是一样的反应总量除以时间就行了啊时间给了,现在求反应总量就行了生成0.5molZ所以需要1molX和1.5molY反应啊(根据方程式的系数比,得数不超过2mol）这样就出来了

A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应．故A不正确．    B

根据质量守恒定律，待测=8+10+1+21-21-9=10，故XQ为反应物，YZ为生成物，反应可简单表示为：X+Q→Y+Z．A、根据质量守恒定律，待测=8+10+1+21-21-9=10，故A说法错误

待测的为4+10+1+21-12-15=12,故待测的为12

A、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值减小，说明平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，故可能是增大压强，故A正确；B、由图象判断，b曲线先到达平衡，反

设Y的转化率为x--------X+2Y=2Zn始-----a-----b-----0n变-----bx/2-------bx------bxn平---(a-bx/2)----(b-bx)------