在一定量的硫酸铝和硫酸锌组成的混合物中的物质的量共2mol

滤液：一定有SO42-,Fe2+,Zn2+,NO3-可能有Cu2+,Ag+滤渣：一定有Ag+可能有Cu2+,Fe2+

无铁硫酸铝Al2(SO4)3·XH2O用途：用于高级纸张制造、特殊要求的水处理、生产高档钛白粉及用作高级填料等硫酸铝Al2(SO4)3·XH2O用途：用于造纸、净水,并用作媒染剂、鞣革剂、医药收敛剂、

AL/ZN=2/1则硫酸根比为3/1则硫酸锌有0.5mol然后乘以摩尔质量161g/mol就出来了80.5g不懂找我希望采纳

(1)一定没有硫酸锌,因为硫酸锌不与铁反应（即因为锌的活动性比铁强）；一定有铜和铁,因为另外两个均与铁发生置换反应,生成铁和氢气.而硫酸铁或硫酸亚铁均溶于水.(2)第二个好,首先第一个反应条件较苛刻,

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2设锌的质量为x.则生成氢气的质量为（100+x-106.3g）即65(100x+-106.3)=2x解得x=6.5g,所以生成氢气0.2g,硫酸锌16.1g.认真想一

(1)滤出固体是Cu,滤液中一定含有FeSO4,ZnSO4(2)滤出固体是Cu,Fel滤液中一定有ZnSO4,FeSO4第一个问题先根据金属活动性顺序表K,Ca,...Al,Zn,Fe,Sn,Pb（H

锌在硫酸锌溶液中为负极,失电子变成锌离子,电子通过导线到达铜正极,硫酸铜里的铜离子得电子析出.盐桥起平衡两边电性的作用.锌失电子后硫酸锌溶液正电荷增多,而硫酸铜溶液中铜离子得电子后溶液负电增多,所以盐

二楼的还要需要风干干燥,重结晶,结晶当中还要除去杂质,会形成较大的误差.取50ML的未知硫酸锌溶液于锥形瓶中,在酸(或碱)式滴定管中加入足量的已知浓度的氯化钡溶液,经过滴定,到完全沉淀为止,计算消耗的

聚合氯化铝聚（合）氯化铝是一种无机高分子混凝剂,由于氢氧根离子的架桥作用和多价阴离子的聚合作用而生产的分子量较大、电荷较高的无机高分子水处理药剂.分子式如下：[AL2(OH)nCL6-n]（n为1-5

由金属活动性顺序，可知活动性Zn＞Fe＞（H）＞Cu．则在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有ZnSO4、FeSO4、H2O，固体残渣中一定含

硫酸锌的质量=硫酸锌的物质的量*（65+32+16*4）设锌的物质的量为3x铝的为2x则有3x+2x/2*3=2mol得x=1/3硫酸锌物质的量为1mol所以硫酸锌的质量为161三楼是烂写的~怎么可能

硫酸铝钾在存在天然的结晶物是十二水合硫酸铝钾,换句话说就是价格便宜.如果从分类的角度看硫酸铝钾是复盐,水解产生氢氧化铝,硫酸钾不变,氢氧化铝可作絮凝剂.硫酸铝是种强酸弱碱盐水解产物也是氢氧化铝.如果只

1：3

是这样的,你先把化学式写出来：硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸锌:ZnSO4硫酸钠：Na2SO4生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3,又由于1mol硫酸钡只含

滤液中一定不存在：硫酸铜,稀硫酸.因为铁会与硫酸铜,稀硫酸反应,因为铁有剩余,所以一定没有硫酸铜,稀硫酸固体残渣中一定含有：铁,铜.有铁是因为题目中说铁有剩余,有铜是因为铁可以置换出铜在硫酸铜硫酸锌和

与足量氯化钡反映生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3,就是硫酸铝硫酸锌硫酸纳的硫酸根物质的量比为1：2：3,硫酸铝硫酸锌硫酸纳中硫酸根系数依次为：3、2、1这三种参加反映的盐溶液的物质量的浓度之比为：（

AD将硫酸铝逐滴滴入氢氧化钠中：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3先无沉淀后有沉淀将氢氧化钠逐滴滴入硫酸铝中：Al3++3OH-==Al(O

BaSO4、CuSO4、Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、Na2SO4

第一空：硫酸铜和硫酸.因为铁粉会和硫酸铜反应,置换出铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu).也会和H2SO4反应,生成H2（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）,这里铁粉剩余,说明反应将CuSO4

是这样的,你先把化学式写出来：硫酸铝：Al2(SO4)3硫酸锌:ZnSO4硫酸钠：Na2SO4生成的硫酸钡的质量比为1：2：3即等于是产生的硫酸钡的沉淀的物质的量为1：2：3,又由于1mol硫酸钡只含