在一定温度.压强和催化剂下,把N2和氢气按1:3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/22 09:01:55
你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为(a-b)/3+b,氧气为(a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为(a-b)/3,氧气为(a-b)/3+
1.由题得,原有SO2体积是20ml,设平衡时O2剩余体积是x,所以平衡时SO2剩余体积是2x,SO3体积是20-2x,得(20-2x)/(x+2x+20-2X)=50%,得x=4.即平衡时O2体积为
设反应的H2和O2的体积分别为V(H2)、V(O2).2H2(g)+O2(g)==>2H2O(d)体积变化213V(H2)V(O2).a-bV(H2)=2(a-b)/3V(O2)=(a-b)/3讨论:
v(B)=?v(c)=?应是n(B)=?n(C)?开始A、B物质的量浓度分别为:C(A)=n/V=0.4mol/2L=0.2mol/LC(B)=n/V=0.6mol/2L=0.3mol/L2A(g)+
VB等于0.15因为速率比等于计量系数比,根据A的浓度变化求出VA=0.1.因为反应前后压强不变所以2+3应该等于X+2X等于3所以VC等于VB=0.15没悬赏分大家都不乐意答不过没关系,我帮你
2SO2+O2=2SO3V4X-0.510LP1/P2=4+X/4+0.51/0.75=4+X/4.5X=2转化率=参加反应量/反应前总量
同一条件下,体积比等于反应系数比,于是反应方程可以写为A2+3B2===2C反应前后元素守恒,可知2个C中有2个A和6个B,因此C的化学式为AB3,若是非得用一个实物来说的话,就是NH3
A.在一定温度和压强下,气体分子间距离一定,气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计,所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少,故A正确;B.气体分子的相对分子质量与气体的体积无关,故B
不能确定.由于A、B、C的计量关系不知道.再问:但是答案是不变啊头大。。。。再答:2A(g)+B(g)==2C(g)3 2 02X X 2X3-2X2-X2X总物质的量=3-2X
反应减少物质的量=4-4x0.9=0.4可得反应H20.6mol由此得:t=3min同上,得A反应量1mol,剩1mol,转化率50%
摩尔数=气体体积/摩尔体积;气体摩尔体积与压强、温度有关,常用标况下(0摄氏度,101kpa)气体摩尔体积为22.4L/mol,那么1L气体的摩尔数为:n=1L/(22.4L/mol)=0.04464
15毫升的试管充满二氧化氮,溶于水剩下5mLNO气体3NO2+H2O=2HNO3+NO3115mLVV=5mL通入氧气发生反应4NO+2H2O+3O2=4HNO3435mLVV=3.75mL这是完全反
可以将物质离子化比如说H2+CO2==CH2OH+?H2==2H+CO2==C4++2O2-CH2OH==C4++2H++OH-H++C4++O2-==C4++H++OH-C42-互相抵消H++O2-
----N2+3H2=2NH3起始1-----3---0转化X----3X---2X平衡1-X---3-3X---2X平衡时,气体的总体积=1-X+3-3X+2X=4-2X混合气体中氨的体积占25%,
在一定温度和压强下,分子之间的距离几乎相等,分子的直径相对于分子之间的距离来说微乎其微,导致气体的摩尔体积相等,故选C.
假设最后有200体积的气体,则其中有10氨气,190的h2andn2,所以剩余190/4的n2,所以一共有(190/4)*2的剩余n2原子,加上nh3中的10个n原子,一共有95+10=105的n原子
在压强为101kPa时,氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体,在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体.
物质的量比=气体的体积比=1:4,不是1:2再问:可是53上的答案给的是1:2啊……再答:它的答案是错的
25%啊.呵呵·~O(∩_∩)O~
(1)反应方程式为2SO2+O2⇌2SO3,利用三段式计算, 2SO2+O2⇌2SO3起始:2mol1mol0转化:2x x&nbs